题目内容

17．下列溶液中，肯定呈酸性的是（　　）
A．含H+的溶液
B．pH＜7的溶液
C．c（OH-）＜c（H+）的溶液
D．25℃时，由水电离出来的c（H+）=1×10-9mol/L的溶液

分析 由c（OH-）、c（H+）的相对大小判断溶液的酸碱性，若c（OH-）＜c（H+），溶液显酸性，以此来解答．

解答 解：A．水溶液中均含H+，不能判断酸碱性，故A不选；
B．温度未知，pH＜7的溶液，可能为中性，如100℃时pH=6为中性，故B不选；
C．c（OH-）＜c（H+），溶液显酸性，故C选；
D.25℃时，由水电离出来的c（H+）=1×10-9mol/L的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，故D不选；
故选C．

点评 本题考查溶液酸碱性的判断，为高频考点，把握离子浓度的关系、水的电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意pH的计算及应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．下列说法中，不正确的是（　　）
A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭
B．从海水中可以得到氯化镁，再加热分解可制金属镁
C．将石油裂解制得乙烯等化工原料
D．煤的气化主要反应是C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）
8．下列各组物质中，一定既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）
A．C2H4和C5H6B．乙醇和二甲醚
C．正丁烷和异戊烷D．一溴乙烷和二溴乙烷
5．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.8g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L （已折算成标准状况）的H2
请推测并回答：
（1）甲的化学式NaH．
（2）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（3）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
（4）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的． 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．
12．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是（　　）
A．金属元素仅存在于矿物中
B．金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含
C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在
D．金属元素仅存在矿物中，动物和植物体內也不存在金属元素
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
A．溶融氢氧化钾B．液态氯化氢C．氯化镁晶体D．氯化钠溶液
9．如图是一些常见的单质，化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被唔去，常温常压下：A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应：

请回答下列问题：
（1）G的化学式为NaHCO3．
（2）写出C和NaOH溶液反应生成L的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
6．下列物质在氯气中均能燃烧，其中能够产生白雾的物质是（　　）
A．NaB．FeC．CuD．H2
7．氮的化合物在生产生活中广泛存在．
（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为．可通过反应NH3（g）+Cl2（g）=NH2Cl（g）+HCl（g）制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的△H=+11.3kJ•mol-1．
化学键键能/（kJ•mol-1）
N-H391.3
Cl-Cl243.0
N-Cl191.2
H-Cl431.8
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为NH2Cl+H2O?NH3+HClO．
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min04080120160
n（NO）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80
n（NO）（乙容器）/mol1.000.800.650.530.45
n（NO）（丙容器）/mol2.001.451.001.001.00
①该反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）=0.003mol•L-1•min-1．
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）点．
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=2MPa（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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