Question

4．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
①0.5molO₃与11.2LO₂所含的分子数一定相等
②标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3N_A
③通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L
④常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A
⑤常温下，4.4g CO₂和N₂O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3N_A
⑥在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为5N_A
⑦标准状况下，22.4L SO₃含有的分子数为N_A
⑧在常温常压下，1mol O₂含有的原子数为2N_A
⑨物质的量浓度为0.5mol•L^-1 MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A
⑩将100mL 0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒数目为0.01N_A．

• A． ①②④⑧
• B． ③⑥⑨⑩
• C． ④⑤⑥⑧
• D． ④⑤⑧⑨

Answer 1

分析 ①没有告诉标况下，无法计算氧气的物质的量；
②标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气与铁完全反应最多得到2mol电子；
③通常状况下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
④NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，根据最简式计算；
⑤CO₂和N₂O的摩尔质量都是44g/mol，根据n=$\frac{m}{M}$计算混合气体的物质的量，然后计算出含有原子的物质的量及数目；
⑥在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为5N_A
⑦标准状况下，三氧化硫的状态不是气体；
⑧1mol O₂含有2molO原子；
⑨缺少溶液体积，无法计算氯化镁的物质的量；
⑩氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．

解答 解：①氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故含有的分子个数无法确定，故①错误；
②标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气反应后变为-1价，故1mol氯气转移2N_A个电子，故②错误；
③不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的体积，故③错误；
④NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，故92g混合物中含有的NO2的物质的量为2mol，故含6N_A个原子，故④正确；
⑤常温下，4.4g CO₂和N₂O的物质的量为：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，0.1mol该混合物中含有原子的物质的量为：0.1mol×3=0.3mol，所含有的原子数为0.3N_A，故⑤正确；
⑥在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，转移5mol电子生成3mol碘单质，故当生成3mol碘时转移5N_A个电子，故⑥正确；
⑦标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故⑦错误；
⑧在常温常压下，1mol O₂分子中含有2molO原子，含有的原子数为2N_A，故⑧正确；
⑨没有告诉0.5mol•L^-1 MgCl₂溶液的体积，无法计算含有氯离子数目，故⑨错误；
⑩Fe（OH）₃胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算含有氢氧化铁胶粒的数目，故⑩错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．