Question

15．如图所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（　　）

• A． 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
• B． 湿润的品红试纸，蘸有KMnO₄酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO₂的漂白性
• C． 湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO₂氧化性强于I₂
• D． 实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染

Answer 1

分析 浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物与水反应生成亚硫酸，具有酸性，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；二氧化硫具有强的还原性能够被酸性的高锰酸钾、卤素单质氧化，二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，但是不能漂白指示剂．
A．SO₂只能使酸碱指示剂变色，不能漂白指示剂；
B．SO₂具有漂白性，能使品红试纸褪色，SO₂具有还原性，与具有强氧化性的KMnO₄发生氧化还原反应；
C．根据氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞还原剂分析；
D．SO₂为酸性气体，可与NaOH溶液反应生成盐和水．

解答 解：A．SO₂只能使酸碱指示剂变色，所以湿润的蓝色石蕊试纸只变红，故A错误；
B．品红试纸褪色，表现出SO₂的漂白性，沾有KMnO₄溶液的滤纸褪色，表现出SO₂的还原性，故B错误；
C．湿润淀粉KI试纸变蓝，说明SO₂能将KI氧化为I₂，则SO₂的氧化性强于I₂，湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝，说明SO₂氧化性弱于I₂，故C错误；
D．SO₂为酸性气体，有毒，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查二氧化硫的制备和性质，题目难度不大，注意SO₂能使品红溶液褪色、KMnO₄褪色的原因不同．