题目内容

19．乳酸是世界上公认的三大有机酸之一，其应用非常广泛，可用作食品酸味剂、医药防腐剂、工业pH调节剂等．乳酸的结构简式如图所示．
请回答：
（1）乳酸分子中含氧官能团的名称是羟基、羧基．
（2）乳酸的分子式是C3H6O3．
（3）乳酸聚合得到的聚乳酸可以抽成丝线，这种线是良好的医用手术缝合线．乳酸在一定条件下聚合生成聚乳酸的化学方程式是．
（4）乳酸有多种同分异构体，请写出任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：HCOOCH（OH）CH3．
①含酯基且能发生银镜反应
②能与金属钠反应产生氢气．

分析 （1）根据官能团的结构特点和名称结合有机物的结构简式来回答；
（2）根据有机物的结构简式结合分子式的书写来回答；
（3）乳酸通过酯化反应进行的缩聚反应生成聚乳酸；
（4）①含酯基且能发生银镜反应，说明是甲酸某酯的结构；
②能与金属钠反应产生氢气，说明含有羟基．

解答 解：（1）乳酸分子中含氧官能团的名称是羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基；
（2）根据有机物乳酸的结构简式，得到乳酸分子式为：C3H6O3，故答案为：C3H6O3；
（3）乳酸在一定条件下发生反应得到聚乳酸的化学方程式是：，
故答案为：；
（4）①含酯基且能发生银镜反应，说明是甲酸某酯HCOO-的结构；
②能与金属钠反应产生氢气，说明含有羟基-OH，分子式为C3H6O3，其结构简式可以是HCOOCH（OH）CH3，故答案为：HCOOCH（OH）CH3．

点评 本题考查学生有机物结构简式和分子式的书写、同分异构体的书写、物质的性质和官能团的关系等知识，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
9．关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
A．在放电时，正极发生的反应是Pb+SO42-═PbSO4+2e-
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4+2e-═Pb+SO42-
10．温室气体的排放是全球变暖的主要原因．下列温室气体中，属于有机物的是（　　）
A．O3B．CO2C．N2OD．CH4
7．下列说法中，正确的是（　　）
A．1 mol CO2的质量是44g
B．17 g NH3的体积是22.4 L
C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH-
D．标准状况下，11.2 L O2中含有6.02×1023个氧分子
14．早在1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体--氯气．某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质．
请回答：
（1）装置①中制取氯气，是利用了MnO2的a（填字母）．
a．氧化性              b．还原性
（2）装置②的作用是除去氯气中的氯化氢．
（3）装置③中的现象是有色布条褪色．
（4）装置④中反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
4．常温下，下列溶液的pH大于7的是（　　）
A．NH4ClB．Al2（SO4）3C．NaHCO3D．Na2SO4
11．将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
Ⅰ．回收二氯化锰：将废旧锌锰电很处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．
（1）写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
II．锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
（2）与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答1点即可）．
（3）欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式C（填字母），原因是避免先生成Mn（OH）2． 己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10-11、Ksp[Mn（OH）2]=2．l×10-13
A．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
B．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反应容器中
C．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
D．以上三种方式都无法得到MnCO3
III．现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示：

回答下列问题：
（4）MnxZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为+2．
（5）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是还原剂 （填“氧化剂”或“还原剂”）．
（6）酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O．
（7）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示：
①写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式5Hg+2MnO4-+16H+═2Mn2++5Hg2++8H2O．
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是Mn2+对反应起催化作用，单位时间内去除率高．
8．为了测定某盐酸的浓度，用0.2mol•L-1的碳酸钠标准液与该酸进行反应，为了准备480mL的标准液，某同学进行了下列操作（已乱序）
①摇匀后，继续加蒸馏水至刻度线1cm处，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切 止，然后盖上瓶塞，并振荡后倒入指定的试剂瓶内．
②向烧杯中注入约100mL水，在搅拌下很快溶解完．
③用自来水洗涤了烧杯3次，将洗涤液注入了废液缸内．
④将回温后的溶液沿玻璃棒注入500mL中． ⑤用天平称量10.6克碳酸钠粉末倒入了250mL的烧杯中．
（1）该同学操作正确的顺序是（填编号）⑤②④③①
（2）该同学的操作中③步操作是错的（填编号），导致所配溶液的浓度＜0.2mol•L-1，（填=、＞、＜）．
9．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体．下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径的大小：Z＞X＞Y
B．Z的氢化物的沸点一定比X 的低
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强
D．Y的单质与Z、X形成的化合物反应可冶炼金属

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网