题目内容
下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是（ ）
| A、含有较多Ag+溶液：HCO3-、K+、Na+、Cl- |
| B、无色溶液：SO42-、Cl-、K-、Na+ |
| C、能使石蕊试纸变红色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+ |
| D、含有较多的Al3+的溶液：Na+、SO42-、I-、CO32- |
考点：离子共存问题
专题：离子反应专题
分析：A．离子之间结合生成沉淀；
B．该组离子之间不反应；
C．使石蕊试纸变红色的溶液，显酸性；
D．离子之间相互促进水解．
B．该组离子之间不反应；
C．使石蕊试纸变红色的溶液，显酸性；
D．离子之间相互促进水解．
解答：
解：A．Ag+、Cl-离子之间结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，且离子均为无色，故B正确；
C．使石蕊试纸变红色的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．Al3+、CO32-离子之间相互促进水解，不能大量共存，故D错误；
故选B．
B．该组离子之间不反应，且离子均为无色，故B正确；
C．使石蕊试纸变红色的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．Al3+、CO32-离子之间相互促进水解，不能大量共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注意信息及选项D中的相互促进水解反应，侧重复分解反应和氧化还原反应的考查，把握离子之间的反应即可解答，题目难度不大．
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某溶液中只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32-、SO42-．若加入AgNO3溶液有沉淀产生；若加入足量Ba（NO3）2溶液可得沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g．若不考虑水的电离，则下列判断正确的是（ ）
| A、不能确定有无CO32- |
| B、不能确定有无K+ |
| C、一定含有Cl- |
| D、一定无Fe3+ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中错误的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA |
| B、常温常压下，2.0gD2气体分子含有的中子数为NA |
| C、100mL 1mol/L AlCl3溶液中所含阳离子数大于0.1NA |
| D、用石灰乳完全吸收1mol Cl2时，转移电子的数目是NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，16g O3中含有nA个氧原子 |
| B、1L 0.1mol?L-1的醋酸含有0.1NA个H+ |
| C、1mol?L-1 FeCl3溶液与足量的Cu反应，转移NA个电子 |
| D、28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为2NA |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、碳酸钙和盐酸反应：C
| ||
| B、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | ||
| C、将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | ||
D、碳酸氢钠溶液与盐酸反应：C
|
如图所示，用导线连接a、b后，观察到铜片表面产生大量气泡．下列叙述正确的是（ ）| A、铜的金属性比铬强 |
| B、总反应为Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑ |
| C、溶液中SO42-向铬极移动 |
| D、若将a接电源负极、b接电源正极，铜极反应为2H2O-4e-═O2↑+4H+ |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA |
| B、常温下11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA |
| C、5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA |
| D、0.1mol?L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA |
