Question

某氮肥由硝酸铵与硫酸铵组成，现取样品21.2g溶于水配成溶液，并与足量的氢氧化钠浓溶液加热充分反应，收集通过碱石灰干燥过的气体，标准状况下体6.72L．
（1）该氮肥中硝酸铵与硫酸铵的物质的量之比为

 

；
（2）该氮肥的含氮量为

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,元素质量分数的计算

专题：计算题

分析：根据N元素守恒和氮肥总质量列方程式计算．

解答： 解：（1）6.72L为氨气，其物质的量为：n（NH₃）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，
设混合物中含有xmol硝酸铵和ymol硫酸铵，
则：

x+2y=0.3 80x+132y=21.2

解之得：

x=0.1 y=0.1

故答案为：1：1；
（2）该氮肥的中N元素的物质的量为n（NO₃^-）+n（NH₄⁺）=0.1mol+0.3mol=0.4mol，
质量为：0.4mol×14g/mol=5.6g，
质量分数为：

5.6g

21.2g

×100%=26.4%．
答：氮肥的含氮量为26.4%．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从质量守恒的角度解答．