Question

5．下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2					D		F	H
3	B		C		E		G

根据A～H元素在周期表中的位置，用化学式填写空白．
（1）氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na，化学性质最不活泼的单质是Ne．（填相应的化学式）
（2）最稳定的氢化物是HF．（填相应的化学式）
（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOH、Al（OH）₃、H₃PO₄、HClO₄．（填相应的化学式）
（4）一个E原子的核外电子总共有15种运动状态．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A～H元素分别为H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne，
（1）F的非金属性最强，Na的金属性最强，Ne的最外层为8电子稳定结构；
（2）非金属性越强，氢化物越稳定；
（3）金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强；
（4）E为P，核外电子数为15．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A～H元素分别为H、Na、Al、N、P、F、Cl、Ne，
（1）F的非金属性最强，Na的金属性最强，Ne的最外层为8电子稳定结构，则氧化性最强的单质是F₂，还原性最强的单质是Na，化学性质最不活泼的单质是Ne，
故答案为：F₂；Na；Ne；
（2）F的非金属性最强，氢化物HF最稳定，故答案为：HF；
（3）金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，则B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是NaOH、Al（OH）₃、H₃PO₄、HClO₄，故答案为：NaOH、Al（OH）₃、H₃PO₄、HClO₄；
（4）E为P，核外电子数为15，核外电子总共有15种运动状态，故答案为：15．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．