题目内容

1．下列关于正丁烷的说法错误的是（　　）
A．能发生取代反应B．与异丁烷互为同分异构体
C．能发生氧化反应D．能反生加成反应

分析 正丁烷为烷烃，光照下可发生取代反应，可燃烧生成二氧化碳和水，与异丁烷的分子式相同、结构不同，以此来解答．

解答 解：A．光照下可与卤素单质发生取代反应，故A正确；
B．正丁烷与异丁烷的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；
C．可燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故C正确；
D．为饱和烃，不能发生加成反应，故D错误；
故选D．

点评 本题考查烷烃的性质，为高频考点，把握有机反应、同分异构体的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．生成C的速率与A的消耗的速率相等
B．A、B、C的浓度相等
C．单位时间生成n mol A，同时生成 2n mol C
D．A、B、C的分子数之比为 1：3：2
12．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（　　）
A．HCl和NaOHB．Na2O和Na2O2C．CO2和CS2D．Ca（OH）2，和Na2S
9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0KJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9KJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44KJ/mol
则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7KJ/mol．
16．下列物质的分类合理的是（　　）
A．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
B．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
D．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
6．在200℃时，7.1g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体的质量增加了3.1g，则原混合气体的总物质的量是（　　）
A．0.125 molB．0.25 molC．0.5 molD．1 mol
5．碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图1所示．放电时总反应为：Zn+2H2O+2MnO2═Zn（OH）2+2MnOOH从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2：

回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3．
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．
2．下列有关晶体的说法中正确的是（　　）
A．氯化钾溶于水时离子键未被破坏B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．晶体中有阳离子必含阴离子D．分子间作用力越大，分子越稳定
3．下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数
B．5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 mol
C．100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol
D．20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na+）=0.5mol•L-1

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