Question

3．下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，11.2LSO₂气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数
• B． 5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3 mol
• C． 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4mol
• D． 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c（Na⁺）=0.5mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$计算二氧化硫、水的物质的量，结合分子含有的O原子数目解答；
B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁；
C．浓硫酸中硫酸、水分子都含有氧原子；
D．溶液的体积不等于水的体积．

解答 解：A．标准状况下，11.2L NO₂的物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有1mol氧原子，18g水的物质的量=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，也含有1molO原子，故二者含有的氧原子数相等，故A正确；
B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，5.6 g铁物质的量为0.1mol，与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.2mol，故B错误；
C．浓硫酸中硫酸、水分子都含有氧原子，100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数大于4mol，故C错误；
D.20gNaOH 溶于1L水，溶液的体积不等于水的体积，所以无法计算离子的浓度，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查物质的量有关计算，明确以物质的量为核心计算公式，熟悉物质量浓度中体积指溶液体积，水的体积不等于溶液的体积是解题关键，题目难度不大．