Question

9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0KJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9KJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44KJ/mol
则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7KJ/mol．

Answer 1

分析 ①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0KJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9KJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44KJ/mol
由盖斯定律可知，②×3-①×2+③×2得到CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），以此来解答．

解答 解：①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0KJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9KJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44KJ/mol
由盖斯定律可知，②×3-①×2+③×2得到CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l），其△H=（-192.9KJ/mol）×3-（+49.0KJ/mol）×2+（-44KJ/mol）×2=-764.7 KJ/mol，即甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7 KJ/mol，
故答案为：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7 KJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握盖斯定律的应用、焓变的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意已知反应与目标反应的关系，题目难度不大．