题目内容
5．碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图1所示．放电时总反应为：Zn+2H2O+2MnO2═Zn（OH）2+2MnOOH从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2：
回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3．
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．
分析 废旧碱性锌锰电池破碎得当纸、塑料，粉料和铁皮、铜钉，粉料中碳具有还原性，还原焙烧过程中，碳将高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），后用硫酸溶解铁、锌和MnO得到MnSO4溶液和少量Fe2+、Zn2+，净化过程中加入H2O2溶液将少量Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀，最终得到MnSO4溶液和Zn2+，电解阳极Mn2+失电子发生氧化反应生成MnO2，阴极Zn2+得电子发生还原反应生成Zn，废电解液为硫酸，
（1）根据化合价代数和为0计算；
（2）废旧碱性锌锰电池粉料中含有碳具有还原性，“还原焙烧”过程中，碳将高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），后用硫酸溶解铁、锌和MnO得到MnSO4溶液和少量Fe2+、Zn2+，净化过程中加入H2O2溶液将少量Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀，最终得到MnSO4溶液和Zn2+，电解阳极Mn2+失电子发生氧化反应生成MnO2，阴极Zn2+得电子发生还原反应生成Zn，废电解液为硫酸，据此分析解答；
（3）根据MnOOH具有氧化性，与盐酸发生氧化还原反应书写．
解答 解：（1）根据化合价代数和为0，MnOOH中，Mn元素的化合价为+3价，
故答案为：+3；
（2）废旧碱性锌锰电池粉料中含有碳具有还原性，“还原焙烧”过程中，碳将高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还原成MnO），故答案为：C；
（3）“粉料”中的MnOOH具有氧化性，与盐酸发生氧化还原反应，则反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑，
故答案为：2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑；
点评 本题考查混合物的分离和提纯，侧重考查学生对知识的综合运用能力，涉及氧化还原反应，知道流程图中各个步骤发生的反应、基本操作，题目难度中等．
如图所示，将银、铜通过导线相连，置于硝酸银溶液中．| A． | Na与氧气反应因氧气用量不同，产物不同 | |
| B． | Na2O和Na2O2中阳阴离子物质的量之比均为2：1 | |
| C． | Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性，它们都属于碱 | |
| D． | Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都属于碱性氧化物 |
| A． | 能发生取代反应 | B． | 与异丁烷互为同分异构体 | ||
| C． | 能发生氧化反应 | D． | 能反生加成反应 |
| A． | 羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示 | |
| B． | 酯都能发生水解反应 | |
| C． | 羧酸的酸性都比碳酸弱 | |
| D． | 羧酸易溶于水，酯均难溶于水 |
| A． | 纯水具有微弱的导电性，是非电解质 | |
| B． | SiO2既能溶于氢氟酸又能溶于NaOH溶液，属于两性氧化物 | |
| C． | 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 | |
| D． | 碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性，它们均可用作食用碱 |
| A． | 35Cl和37Cl-质子数、中子数均不相同 | |
| B． |  的名称为2，2-甲基丙烷 | |
| C． | H2O与D2O互为同素异形体 | |
| D． | （CH3）2CHCH2CH（CH3）2分子中一个氢原子被氯原子取代后的结构有3种 |
| A． | 1molX最多能与3molNaOH反应 | |
| B． | X能与碳酸钠溶液产生二氧化碳 | |
| C． | 1molX和浓溴水反应时，能消耗3molBr2 | |
| D． | 1molX能最多能与5molH2加成 |
| A． | 羽绒被 | B． | 有机玻璃 | C． | 面巾纸 | D． | 涤纶布 |