题目内容
9．CaCO3和盐酸反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示：
请用离子方程式表示B-C段发生的反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
分析 上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，含氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，由B-C段pH=7，可知反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，以此来解答．
解答 解：由图可知，上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，含氯化钙，逐滴滴入碳酸钠溶液，由B-C段pH=7，可知反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握图象及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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5．下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | 一氧化碳通过灼热的氧化铁 | B． | 氧化铝溶于盐酸 | ||
| C． | 过氧化钠固体中通人水蒸气 | D． | 氢氧化亚铁露置在空气中 |
4．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO
②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl，
其中，反应②属于（ ）
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO
②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2Si+4HCl，
其中，反应②属于（ ）
| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 复分解反应 |
14．取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成A、B、C、D、E五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体（惟一还原产物）的体积及所得剩余物的质量记录如表（所有体积均在标准状况下测定）：
（1）A组实验后17.2g剩余固体为Fe、Cu，B组实验后8g剩余固体为Cu．（均填写化学式）
（2）实验中每次所取混合物中铁的物质的量为0.20mol．
（3）若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：Fe2+、Cu2+、Fe3+，物质的量之比是：n（Fe2+）：n（Cu2+）：n（Fe3+）=6：9：2．
| 实验序号 | A | B | C | D | E |
| 硝酸溶液体积 | 100ml | 200mL | 300mL | 400mL | 500mL |
| 剩余固体的质量 | 17.2g | 8g | 0g | 0g | 0g |
| 气体体积 | 2.24L | 4.48L | 6.72L | 7.84L | 7.84L |
（2）实验中每次所取混合物中铁的物质的量为0.20mol．
（3）若C组金属恰好反应完，则反应后溶液中的金属阳离子为：Fe2+、Cu2+、Fe3+，物质的量之比是：n（Fe2+）：n（Cu2+）：n（Fe3+）=6：9：2．
W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图1所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数1：1和1：2的化合物．
，Z在周期表中的位置第三周期ⅦA族．
19．除去括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）
| A． | KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶 | |
| B． | CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 | |
| C． | HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤 | |
| D． | C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏 |