Question

1．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．
（1）将Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式Cl₂+2OH^-═ClO+Cl^-+H₂O；
（2）使用Cl₂为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl₂为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
a．臭氧        b．NH₃        c．明矾         d．ClO₂
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
①NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是离子键和共价键．
②燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×10²³，该反应的化学方程式是2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．

Answer 1

分析 （1）Cl₂通入NaOH溶液中，反应生成氯化钠、NaClO、水；
（2）（2）替代Cl₂为自来水杀菌消毒的物质应具有强氧化性；
（3）①NaCl属于离子化合物，含有离子键，Cl₂中氯原子之间形成共价键；
②由题目信息可知，SO₂与NaCl等物质生成硫酸钠和Cl₂，根据S、O原子比例关系可知，应有氧气参与反应，配平书写化学方程式．

解答 解：（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸与水，反应离子方程式为：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（2）替代Cl₂为自来水杀菌消毒的物质应具有强氧化性，可以用臭氧、ClO₂代替，氨气不能杀菌消毒、硫酸铝可以除去悬浮物质，不能杀菌消毒，
故答案为：ad；
（3）①NaCl属于离子化合物，含有离子键，Cl₂中氯原子之间形成共价键，
故答案为：离子键；共价键；
②由题目信息可知，SO₂与NaCl等物质生成硫酸钠和Cl₂，根据S、O原子比例关系可知，应有氧气参与反应，反应化学方程式为：2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂，
故答案为：2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂．

点评 本题考查物质的性质及反应原理，为高频考点，题目难度中等，把握物质的性质、发生的反应、盖斯定律计算反应热等为解答的关键，侧重元素化合物知识及反应原理的综合考查．