Question

4．分类是学习化学的一种重要方法．按下列要求进行回答（用编号回答）：
（1）物质的分类研究：
现有以下物质：A．NaOH固体  B．干冰（固态的二氧化碳）C．冰醋酸（纯净的醋酸CH₃COOH）  D．氨水  E．蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） F．Cu
其中属于电解质的是AC，属于非电解质的是BE．
属于电解质的请写出电离方程式NaOH=Na⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
（2）反应的分类研究：
①现有以下反应：
A．NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₃+H₂O   B．NH₃+HCl═NH₄Cl
C．Br₂+2KI═I₂+2KBr                 D．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
其中属于氧化还原反应的是：ACD
②我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．有关该反应的说法正确的是C
A．Fe是氧化剂    B．CuSO₄是还原剂   C．Fe被氧化    D．CuSO₄发生氧化反应．

Answer 1

分析 （1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；根据电解质的强弱以及结构来分析其电离方程式；
（2）①氧化还原反应是有化合价升降的反应，据此分析；
②Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，以此来解答．

解答 解：（1）A．NaOH固体在水溶液中和熔融状态下能导电，故为电解质，电离方程式为：NaOH=Na⁺+OH^-；  
B．干冰（固态的二氧化碳）在水溶液中导电和其本身无关，在熔融状态下不导电，故为非电解质；
C．冰醋酸（纯净的醋酸CH₃COOH）在水溶液中能导电，故为电解质，电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺； 
D．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；  
E．蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）在水溶液中和熔融状态下均不导电，故为非电解质； 
F．Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质．
故答案为：AC；BE；NaOH=Na⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；  
（2）①氧化还原反应是有化合价升降的反应，
A．NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₃+H₂O中氮元素发生了化合价的变化，故为氧化还原反应；   
B．NH₃+HCl═NH₄Cl无化合价变化，故为非氧化还原反应；
C．Br₂+2KI═I₂+2KBr有化合价升降，故为氧化还原反应；                 
D．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑有化合价升降，故为氧化还原反应．
故答案为：ACD；
②A．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误；
B．Cu元素的化合价降低，则CuSO₄是氧化剂，故B错误；
C．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；
D．CuSO₄是氧化剂，被还原，CuSO₄发生还原反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质、非电解质的区分和氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．