题目内容

5．下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）
A．一氧化碳通过灼热的氧化铁B．氧化铝溶于盐酸
C．过氧化钠固体中通人水蒸气D．氢氧化亚铁露置在空气中

分析 发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：A．一氧化碳通过灼热的氧化铁，C、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．氧化铝溶于盐酸，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B选；
C．过氧化钠固体中通人水蒸气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
D．氢氧化亚铁露置在空气中，Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．请回答：
（1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：H3PO2?H++H2PO2-
②H3PO2及NaH2PO2）均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．（H3PO2）中，磷元素的化合价为：+1，利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：（填化学式）NaH2PO2是正盐还是酸式盐？正盐其溶液显弱碱性（填弱酸性、中性、或者弱碱性）
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式Br-+AgCl?AgBr+Cl-．
（4）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下将CO与Cl2在活性碳催化下合成．实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ•mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为5.52×103kJ．
（5）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++5CO2↑+8H2O．
16．把0.1molMnO2粉末加入50ml过氧化氢的溶液里（密度为1.1g•mL-1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示．a、b、c、d各点反应速率最快的是（　　）
A．aB．bC．cD．d
13．常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和浓度0.1mol/L的NaOH溶液以3：2的体积比混合（体积变化忽略不计），
（1）所得溶液的pH=12；
（2）若用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA溶液反应，已知反应后的溶液pH=6，则溶液中c（A -）-c（Na+）=9.9×10-7．（填准确数值）
20．取agNa2O2与bgNaHCO3固体混合物，置于密闭容器中，加热到250℃，充分反应后，最后排出的气体和剩余固体均由两种物质组成．问：
（1）排出的气体和留下的固体成分各是什么？
（2）$\frac{a}{b}$的取值范围？
10．下列说法错误的是（　　）
A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
B．在一定条件下可实现下列转化MgCl2（溶液）→Mg（OH）2→MgO
C．通过置换反应可实现由Mg到MgO的转化
D．镁与稀硝酸反应的离子方程式为：Mg+2H+═Mg+H2↑
17．不能用H++OH-=H2O表示的反应是（　　）
A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应
C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应
9．CaCO3和盐酸反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示：

请用离子方程式表示B-C段发生的反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓．
10．下列实验基本操作及注意事项中，主要出于安全考虑的是（　　）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B．酒精灯内酒精不能多于酒精灯容积的2/3
C．实验结束后将试管清洗干净
D．胶头滴管不能交叉使用

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