题目内容

14．根据化学反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g），取n（SO2）：n（O2）相同，总质量也相同的混合气体（不含SO3）两份，分别置于密闭容器A、B内，A、B两容器均能使其中的温度保持不变，且开始时容积一样，A中的气体压强不变，B中体积不变，设A、B中的正反应速率分别为a、b，逆反应速率分别为a′、b′，在反应过程中，下列关系中正确的是（　　）
A．a=bB．a＜bC．a′＞b′D．a′=b′

分析 2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）为气体总物质的量减少的反应，A中的气体压强不变，B中体积不变，可知A的压强大于B，压强越大，反应速率越大，以此解答该题．

解答 解：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）为气体总物质的量减少的反应，则随着反应的进行，B压强逐渐减小，A中的气体压强不变，可知A的压强大于B，压强越大，反应速率越大，则a′＞b′、a＞b，只有C正确．
故选C．

点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特点以及压强对化学反应速率的影响，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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4．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH3分子的空间构型是三角锥形；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sP3．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）
a．离子键     b．共价键     c．配位键    d．范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a．CF4      b．CH4      c．NH4+     d．H2O．
5．按微粒半径递增顺序排列的一组原子或离子是（　　）
A．F-、O2-、S2-B．O、P、SC．K+、Ca2+、Li+D．Al3+、Mg2+、Li+
2．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
⑥量筒用蒸馏水洗涤后再使用
⑦组装仪器的顺序是先下后上，先左后右．
A．①②③⑤⑦B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部
9．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．

（1）实验测得：32g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ•mol-1．
（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．如图是一个化学过程的示意图．2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充电}^{放电}$ K2CO3+6H2O
①A（石墨）电极的名称是阳极．
②通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-
③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
④乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C（H+）=0.1mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．
（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．则该反应达到平衡状态的标志有bcd
a．混合气体的密度保持不变             b．混合气体的总压强保持不变
c．CO的质量分数保持不变              d．甲醇的浓度保持不变
e．v正（H2）=v逆（CH3OH）            f．v（CO）=v（CH3OH）
②要提高反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：df
a．升温         b．加入催化剂       c．增加CO的浓度
d．加入H2      e．加入惰性气体     f．分离出甲醇．
19．下列“油”中都属于油脂的是（　　）
①豆油　②酱油　③牛油　④甘油　⑤汽油．
A．①③B．②④C．①⑤D．④⑤
6．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
④根据反应中是否有离子反应参与，将反应反应分为离子反应和非离子反应．
A．①③B．②④C．①④D．③④
3．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（　　）
A．FeS与稀硫酸B．铜与浓硫酸C．稀硝酸与铜片D．电石与水
20．四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体．下图是某科研小组制备TiCl4的反应装置：其主要操作步骤如下：
①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水
试回答下列问题：
（1）正确的操作顺序为（填序号）③①④②．
（2）C装置中的反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2C $\frac{\underline{\;650℃～850℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
（3）B中的试剂为浓硫酸； 其作用是干燥氯气．
（4）D装置的作用是冷凝回流四氯化钛．
（5）干燥管中无水CaCl2的作用是防止E中的水蒸气进入D中，使TiCl4水解．
（6）从环境保护的角度，提出一个优化方案：在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．

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