题目内容

2．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（　　）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
⑥量筒用蒸馏水洗涤后再使用
⑦组装仪器的顺序是先下后上，先左后右．
A．①②③⑤⑦B．①②④⑤⑥C．①②③④⑤D．全部

分析 ①试管加热时要防止局部骤热发生爆炸；
②用排水法收集氧气后，要防止液体倒吸炸裂试管；
③制取气体时，要先检查装置气密性；
④点燃可燃性气体是为防止爆炸要验纯；
⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，结束时要防止金属铜被氧气氧化；
⑥量筒需要先洗涤；
⑦化学实验的组装顺序：先下后上，先左后右．

解答 解：①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；
②用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；
③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，为防止爆炸要验纯后点燃，故④正确；
⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；
⑥量筒需要先洗涤在使用，故⑥正确；
⑦化学实验的组装顺序：一般是按先下后上，先左后右的原则，故⑦正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验的基本操作，注意化学实验操作的要领是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）①如图1是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K．
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-．
（3）该小组同学设计了图2所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
②碱石灰的作用是吸收氨气中有的水蒸气，防止干扰产物水的测定．
③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图（要求注明装置中所加试剂名称）．
13．反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）中A的转化率和含量符合如图所示变化关系，下列叙述中，正确的是．
A．压强P1比P2大B．（a+b）比（c+d）大
C．温度t1℃比t2℃低D．正反应为吸热反应．
10．Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2…Na2S5．已知Na2S2的电子式为 ，则S32-的电子式为．已知Na2S3+2HCl═2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：S52-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2S+4S↓．工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3．试写出电解熔融NaOH的反应方程式：4NaOH=4Na+O2+2H2O，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为2CO32--4e-=2CO2+O2．
17．铬具有抗腐蚀性，在钢中添加适量的铬会得到不锈钢，铬及其化合物在医药和工业中有很多用途，但铬也是造成重金属污染的元素这一．
如图是由铬铁矿（铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制取重铬酸钾的流程图（已知高价铬有强氧化性）：

①Na2FeO4中Fe的化合价为+6，
②已知调节pH的过程中有氧气生成，滤渣Ⅱ中含有Fe（OH）3，则Fe（OH）3与氧气物质的量之比为4：7，滤渣Ⅱ中还含有铝硅的化合物，则调节PH的试剂可能是a．
a．CO2    b．盐酸     c．SO2．
7．硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义．

（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应过程的能量变化如图1所示．
已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出的热量为99kJ．请回答下列问题：
①图1中E表示（正反应）活化能，E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图1中B点升高还是降低？降低，理由是催化剂能改变反应路径，使反应所需的活化能降低；
②图中△H=-198kJ•mol-1；
（2）图2表示在密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
①a b过程中改变的条件可能是升高温度；
②b c过程中改变的条件可能是降低产物（SO3）浓度；
③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．
14．根据化学反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g），取n（SO2）：n（O2）相同，总质量也相同的混合气体（不含SO3）两份，分别置于密闭容器A、B内，A、B两容器均能使其中的温度保持不变，且开始时容积一样，A中的气体压强不变，B中体积不变，设A、B中的正反应速率分别为a、b，逆反应速率分别为a′、b′，在反应过程中，下列关系中正确的是（　　）
A．a=bB．a＜bC．a′＞b′D．a′=b′
11．诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2+CO2═CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH．下列叙述正确的是（　　）
A．H2的还原性一定比CO强B．CO还原性一定比H 2强
C．反应条件对物质的还原性存在影响D．以上反应不是氧化还原反应
8．硫酸亚铁铵（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）；
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是e（填编号）．
a．锌的密度ρ（g/cm3）      b．镀锌铁片质量m1（g）   c．纯铁片质量m2（g）d．镀锌铁片面积S（cm2）    e．镀锌铁片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、洗涤、烘干、称量．
（3）A物质可以为bd（填编号）．
a．CuCl2       b．CuO       c．Cu（NO3）2       d．CuSO4
（4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化．
（5）鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42-离子的实验方法正确的是b、c、d（填编号）．
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象．

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