题目内容

3．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（　　）
A．FeS与稀硫酸B．铜与浓硫酸C．稀硝酸与铜片D．电石与水

分析 由图可知，为固体与液体反应不加热制取气体的装置，且生成的气体利用向上排空气法收集，则气体的密度比空气的密度大，以此来解答．

解答 解：A．为固体与液体反应不加热，且生成硫化氢的密度比空气密度大，利用向上排空气法收集，故A选；
B．铜与浓硫酸反应需要加热，故B不选；
C．稀硝酸与铜片反应生成NO，NO不能利用排空气法收集，故C不选；
D．反应生成乙炔，密度比空气的密度小，故D不选；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集等，把握制备原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）中A的转化率和含量符合如图所示变化关系，下列叙述中，正确的是．
A．压强P1比P2大B．（a+b）比（c+d）大
C．温度t1℃比t2℃低D．正反应为吸热反应．
14．根据化学反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g），取n（SO2）：n（O2）相同，总质量也相同的混合气体（不含SO3）两份，分别置于密闭容器A、B内，A、B两容器均能使其中的温度保持不变，且开始时容积一样，A中的气体压强不变，B中体积不变，设A、B中的正反应速率分别为a、b，逆反应速率分别为a′、b′，在反应过程中，下列关系中正确的是（　　）
A．a=bB．a＜bC．a′＞b′D．a′=b′
11．诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2+CO2═CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH．下列叙述正确的是（　　）
A．H2的还原性一定比CO强B．CO还原性一定比H 2强
C．反应条件对物质的还原性存在影响D．以上反应不是氧化还原反应
18．如图是以氯化钠为例表示的氧化反应、还原反应，以及氧化还原反应实质的示意图．认真分析示意图，总结归纳：什么是氧化反应？什么是还原反应 氧化还原反应的实质是什么？氧化反应是失电子，化合价升高的反应；还原反应是得电子，化合价降低的反应；氧化还原反应的实质是电子的转移
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA
B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个
C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
D．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
15．是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是（　　）

MNPQ
ANH3•H2OBa（OH）2铜石蕊试液
BNaBaCl2FeOKSCN
CNaOHBa（NO3）2锌粉KSCN
DNaHCO3MgCl2Fe石蕊试液
A．AB．BC．CD．D
8．硫酸亚铁铵（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少）；
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是e（填编号）．
a．锌的密度ρ（g/cm3）      b．镀锌铁片质量m1（g）   c．纯铁片质量m2（g）d．镀锌铁片面积S（cm2）    e．镀锌铁片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、洗涤、烘干、称量．
（3）A物质可以为bd（填编号）．
a．CuCl2       b．CuO       c．Cu（NO3）2       d．CuSO4
（4）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化．
（5）鉴定所得晶体中含有Fe2+、NH4+、SO42-离子的实验方法正确的是b、c、d（填编号）．
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象．
9．下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时生成CO2的质量一定的是（　　）
A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯C．乙烯、乙烷D．苯、甲苯

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