题目内容

12．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．少量NaHCO3溶液与过量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3+2H2O+CO32-
B．往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2+H2O
C．往氨水中滴加氯化铝：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．FeCl2溶液中滴加H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

分析 A．NaHCO3完全反应，生成碳酸钙、水、NaOH；
B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．

解答 解：A．少量NaHCO3溶液与过量澄清石灰水的离子反应为HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．往碳酸钙中滴加稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．往氨水中滴加氯化铝的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．FeCl2溶液中滴加H2O2溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．实验室常用的浓盐酸密度为1.17g•mL-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为11.7 mol•L-1．
（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释到200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为2.925 mol•L-1．
3．下列说法正确的是（　　）
A．用广泛pH试纸测得氯水的pH=5.2
B．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
C．在氧化还原反应中，还原剂得到电子总数等于氧化剂失去电子的总数
D．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的
20．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的（　　）
A．M的分子式是C9H6O4
B．1molM最多能与2molBr2发生反应
C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
D．1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2
7．钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是（　　）
A．Na2OB．NaOHC．Na2CO3D．Na2CO3•10H2O
17．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠：SO32-+Ca2+═CaSO3↓
C．NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O
D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
4．氯气是一种重要的化工原料．某学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶和导管外还需用到的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯．
（2）装置A中盛有的试剂是：饱和食盐水，作用是：除去氯气中的氯化氢．
（3）若D中品红溶液褪色，则B装置发生反应的离子方程式是：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2．
（4）证明FeBr2与Cl2发生了（3）中氧化还原反应的实验方法是：实验后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，溶液变血红色；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液，振荡，静置，下层液体呈橙色 （填操作方法）．
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气．经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：
假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO-； 假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（5）学习小组判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是：SO32-和ClO-发生氧化还原反应．
（6）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论．
a．3mol•L-1 H2SO4  b．0.01mol•L-1 KMnO4 c．1mol•L-1 BaCl2溶液 d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈中性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量b （填序号），若溶液褪色（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量d （填序号），若溶液变蓝色（填现象），则假设2成立．
1．硼酸（H3BO3）与铝酸（H3AlO3）结构相似，可写成B（OH）3．
（1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
（2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH）4-，写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+，它是一元酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）．
①NaBH4中氢元素的化合价为-1，写出生成NaBH4的化学方程式B（OCH3）3+4NaH=NaBH4+3CH3ONa．
②写出生成B（OCH3）3的化学方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{浓硫酸}{?}$B（OCH3）3+3H2O．
③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole-．写出这种电池放电反应的离子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
（4）H3BO3可以通过电解的方法制备．工作原理如图1所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．
①写出阳极的电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）．
②分析产品室可得到H3BO3的原因阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的B（OH）4-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3BO3．
（5）过硼酸钠晶体（NaBO3•4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热会逐步失去结晶水． 实验测得过硼酸钠晶体的质量随温度变化的情况如图2所示，则T2℃时所得晶体的化学式为NaBO3•3H2O．
2．高铁酸钠（Na2FeO4）可用于城市自来水处理．下列相关分析正确的是（　　）
A．Na2FeO4溶液显强碱性，能消毒杀菌
B．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌
C．Na2FeO4的氧化产物Fe3+易水解为Fe（OH）3，可以净水
D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2，可以净水

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