题目内容
把金属钠放置在空气中，最终会变成（ ）
| A、NaOH |
| B、Na2CO3 |
| C、Na2O |
| D、Na2O2 |
考点：钠的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3.10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），以此来解答．
解答：
解：金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3.10H2O）→最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3.10H2O、Na2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O，即最终会变成Na2CO3，
故选B．
故选B．
点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握发生的一系列化学反应为解答的关键，注意钠的化合物的性质及在溶液中碳酸钠可转化为碳酸氢钠，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NA |
| B、56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA |
| C、标准状态下，22.4L氧气所含的氧原子数为2NA |
| D、1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4NA |
下列化学用语表达不正确的是（ ）
A、氨分子的电子式： |
B、S2-的离子结构示意图： |
| C、CO2分子的结构式：O=C=O |
D、苯分子的结构简式： |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C═C的数目为
| ||
| B、标准状况下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75NA | ||
| C、25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH-离子数为10-7NA | ||
| D、两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol?L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA |
关于反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 的说法正确的是（ ）
| A、该反应的还原剂是CO2 |
| B、该反应的氧化剂是Na2O2，发生氧化反应 |
| C、氧化剂和还原剂的物质的质量比为39：22 |
| D、若有2 mol Na2O2参加反应，则转移电子2 mol |
下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
| A、熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 |
| B、微粒半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ |
| C、酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 |
| D、热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI |
可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
| A、反应停止了 |
| B、正、逆反应的速率相等 |
| C、反应物和生成物的浓度相等 |
| D、正、逆反应速率都为零 |
下列说法正确的是（ ）
| A、含有共价键的化合物必是共价化合物 |
| B、吸热反应在不加热的条件下一定不能发生 |
| C、放热反应在常温下一定很容易发生 |
| D、双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 |
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（ 图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图示，回答下列问题：