题目内容
含有下列离子的溶液中加入酸，离子浓度不会减少的是（ ）
| A、CH3COO- |
| B、OH- |
| C、S2- |
| D、Cl- |
考点：离子反应发生的条件,强电解质和弱电解质的概念
专题：离子反应专题
分析：根据离子之间是否反应，若反应则离子浓度减小，以此来解答．
解答：
解：A．CH3COO-与H+反应生成醋酸，离子浓度减小，故A错误；
B．OH-与H+反应生成水，离子浓度减小，故B错误；
C．S2-与H+反应生成硫化氢，离子浓度减小，故C错误；
D．Cl-与H+不反应，离子浓度不会减小，故D正确，
故选D．
B．OH-与H+反应生成水，离子浓度减小，故B错误；
C．S2-与H+反应生成硫化氢，离子浓度减小，故C错误；
D．Cl-与H+不反应，离子浓度不会减小，故D正确，
故选D．
点评：本题考查离子之间的反应，题目较简单．熟悉复分解反应发生的条件即可解答．
练习册系列答案
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下列离子对水的电离平衡无影响的是（ ）
| A、H+ |
| B、Cl- |
| C、Al3+ |
| D、CO32- |
实验室需配制一种仅含五种离子（忽略水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（ ）
| A、Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl- |
| B、Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl- |
| C、Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3- |
| D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3- |
将固体NH4Br 置于2L 的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH4Br（固）?NH3（气）+HBr（气） 2HBr（气）?Br2（气）+H2（气）两分钟时测得氢气为1mol，溴化氢为8mol，则上述反应中生成氨气的速率为（ ）
| A、0.2mol/（L?min） |
| B、2.0mol/（L?min） |
| C、2.5mol/（L?min） |
| D、3.0mol/（L?min） |
将铜丝放在酒精灯火焰上加热后，分别再将其放入下列溶液中，取出洗涤、干燥后铜丝质量减轻的是（ ）
| A、苯 | B、盐酸 | C、乙醇 | D、乙醛 |
对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（ ）
| A、温度、压力一定时，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向 |
| B、温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行 |
| C、反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 |
| D、固体的溶解过程仅与焓变有关 |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NA |
| B、56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA |
| C、标准状态下，22.4L氧气所含的氧原子数为2NA |
| D、1mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4NA |
下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
| A、150 mL 1 mol?L-1 NaCl溶液 |
| B、75 mL 1 mol?L-1CaCl2溶液 |
| C、150 mL 0.2 mol?L-1 KCl溶液 |
| D、75 mL 1 mol?L-1AlCl3溶液 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A、14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C═C的数目为
| ||
| B、标准状况下，NO和 O2各11.2L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75NA | ||
| C、25℃时，pH=7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH-离子数为10-7NA | ||
| D、两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol?L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA |