Question

下列热化学方程式书写及说法正确的是

A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= - 890 kJ

B．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH= - 101．5 kJ·mol-1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧热

C．Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH= - 2a kJ·mol-1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O(l)的反应热均为-a kJ·mol-1

D．2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH= + 242 kJ·mol-1

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A．热化学方程式中，焓变的单位是kJ·mol-1，错误；B．燃烧热是指1moL物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量，碳的稳定生成物是二氧化碳，错误；C．氢氧化钡与硫酸反应生成水外，还有硫酸钡沉淀，所以，任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O(l)的反应热不都等于-a kJ·mol-1，错误；D．正确；选D。

考点：考查热化学方程式正误判断。