题目内容
11．喀斯特地貌地区蕴藏了大量石灰石．下列材料与石灰石主要成分相同的是（ ）| A． | 玻璃 | B． | 水泥 | C． | 陶瓷 | D． | 大理石 |
分析 喀斯特地貌地区蕴藏了大量石灰石，石灰石的成分为碳酸钙，据此分析判断．
解答 解：A．玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，与石灰石主要成分不相同，故A错误；
B．水泥是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三爱的混合物，与石灰石主要成分不相同，故B错误；
C．陶瓷成分主要为二氧化硅，故C错误；
D．大理石主要成分为碳酸钙，与石灰石主要成分相同，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了无机非金属材料的成分分析判断，主要是玻璃、水泥、陶瓷等物质成分的记忆，注意知识的积累，题目难度不大．
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1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化学变化一定会产生新的核素 | |
| B． | 明矾净水过程涉及化学变化 | |
| C． | 催化剂能改变化学反应的活化能和焓变 | |
| D． | 在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径： 途径a：Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$→_{△}^{Cu}$Cu 途径b：CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu 实际操作中，制得等质量的铜时，途径a和途径b消耗Fe的质量一定相等 |
2．甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究．
步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．
实验二：向1mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN?Fe（SCN）3．
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．
Ⅲ．向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．
①实验I的说明溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应；
②实验III的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能．
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-．
（3）甲直接用FeCl2•4H2O配制0.15mol•L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：
Ⅰ．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe（OH）3胶体．
Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：
步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．
实验二：向1mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
（1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN?Fe（SCN）3．
（2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．
Ⅲ．向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．
①实验I的说明溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应；
②实验III的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能．
得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-．
（3）甲直接用FeCl2•4H2O配制0.15mol•L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：
Ⅰ．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe（OH）3胶体．
Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：
| 步骤 | 试剂及操作 | 现 象 |
| i | 取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液 | 生成白色沉淀 |
| ii | 向i所得溶液中滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液 | 无明显现象 |
19．组成为C6H4S4的物质有吸收微波的功能，可在军事上用做隐形飞机的涂层．下列关于C6H4S4的说法不正确的是（ ）
| A． | 该物质为有机物 | B． | 该物质为无机物 | ||
| C． | 该物质由三种元素组成 | D． | 该物质燃烧产物可能含CO2 |
6．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 汽油 | B． | 红酒 | C． | 干冰 | D． | 碘酒 |
16．下列物质中，不能与稀盐酸反应的有（ ）
| A． | Cu | B． | CaCO3 | C． | Zn | D． | AgNO3 |
14．
某锂碘电池以LiI-Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2═2LiI+Pb，下列说法正确的是（ ）
某锂碘电池以LiI-Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如下，电池总反应可表示为：2Li+PbI2═2LiI+Pb，下列说法正确的是（ ）| A． | 电子由b极经用电器流向a极 | |
| B． | I-由a极通过固体电解质传递到b极 | |
| C． | b极上的电极反应式为：PbI2+2e-═Pb+2I- | |
| D． | b极质量减少1.27g时，a极转移的电子数约为6.02×1021 |