X.Y.Z.Q.E五种元素中.X原子核外的M层中只有两对成对电子.Y原子核外的L层电子数是K层的两倍.Z是地壳内含量最高的元素.Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和.E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题:(1)X.Y的元素符号依次为S.C,(2)Q的元素符号是Cr.它属于第四周期.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1.在形成化合物时它� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为S、C；
（2）Q的元素符号是Cr，它属于第四周期，它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物时它的最高化合价为+6．

分析 X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，为O元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题．

解答解：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，则
（1）由以上分析可知，X为S，Y为C，
故答案为：S；C；
（2）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，最高化合价为+6价，
故答案为：Cr；四；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；+6．

点评本题考位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素的种类是关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

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同体积、同浓度的NaF和NaCl溶液中，所有离子总数，N（NaCl）＞N（NaF）；同体积同浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液中，所有离子总数，N（Na₂CO₃）＞N（Na₂SO₄）

B．

以下是某温度下高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸在冰醋酸中的电离常数，则在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H₂SO₄?2H⁺+SO₄^2-

酸	HClO₄	H₂SO₄	HClO	HNO₃
Ka	1.6×10^-5	6.3×10^-9	1.6×10^-9	4.2×10^-10

C．

已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

D．

平衡体系CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体．某时刻，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变，则二氧化碳浓度增大

10．硫的化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要．
完成下列填空：
（1）SO₂具有还原性，可以和许多氧化剂反应．SO₂气体通入硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液中恰好生成铬钾矾[KCr（SO₄）₂•12H₂O]．写出该反应的化学方程式3SO₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄+23H₂O=2KCr（SO₄）₂•12H₂O，反应中被还原的元素是Cr．
（2）过量的SO₂通入Na₂S溶液，写出有关的离子方程式5SO₂+2S^2-+2H₂O=3S↓+4HSO₃^-．
（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO₂（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），请再写出两个等量关系：2[Na⁺]=3（[SO₃^2-]+[HSO₃^-]+[H₂SO₃]），[SO₃^2-]+[HSO₃^-]+[H₂SO₃]=0.2mol/L或c（HSO₃^-）+3c（H₂SO₃）+2c（H⁺）=c（SO₃^2-）+2c（OH^-）；
（4）在室温下，下列曲线可以描述乙酸（甲、K_i=1.8×10^-5）和次氯酸（乙、K_i=2.95×10^-8）在水中的电离度与浓度关系的是A．
A．

B．

C．

D．

7．2015年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药--青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是（　　）

	A．	香茅醛能使Br₂的CCl₄溶液褪色
	B．	青蒿素分子式为C₁₅H₂₂O₅
	C．	青蒿素在一定条件下可发生水解反应
	D．	二者均可与氢气发生加成反应

14．烟气（主要成分CO₂、CO、SO₂、NO_X）的排放对环境有很大的影响．
I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO₂的方法，经过可逆反应生成NH₄HCO₃．生成的NH₄HCO₃分解可得到CO₂，从而实现吸收液的再生．
（1）写出氨水捕捉 CO₂的化学方程式CO₂+NH₃•H₂O?NH₄HCO₃．
（2）已知：NH₄HCO₃溶液显碱性，下列说法不正确的是ac．
a．c（NH₃•H₂O）＞c （H₂CO₃）
b．c（NH₄⁺）＞c （HCO₃^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）　
c．c（NH₃•H₂O）+c （NH₄⁺）=c （H₂CO₃）+c （HCO₃^-）
d．c（HCO₃^-）+2c （CO₃^2-）+c （OH^-）=c （H⁺）+c （NH₄⁺）
（3）如图是氨水吸收 CO₂的脱除率随温度变化的关系图1．

应用平衡移动原理分析 CO₂在 40℃-45℃脱除率降低可能的原因氨水吸收CO₂为放热反应，在40～45℃升高温度平衡向左移动，使CO₂脱除率降低．（4）捕捉的 CO₂和 H₂O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H₂和 CO，是一种新的能源利用方
式，基本原理如图2所示．
①X 是电源的负极（填“正极”或“负极”），a电极上发生的电极反应式为：H₂O+2eˉ=H₂+O²ˉ和CO₂+2e^-=CO+O^2-．
②a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为2：1．
Ⅱ．SO₂、NO_X 可以经 O₃预处理后用 CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中SO₂、NO_X的含量．O₃氧化烟气中 NO_X的主要反应的热化学方程式为：
NO （g）+O₃（g）=NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ•mol^-1
NO （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=NO₂（g）△H=-58.2kJ•mol^-1
（5）依据以上反应，可知：3NO （g）+O₃（g）=3NO₂（g）△H=-317.3kJ•mol^-1．
（6）用CaSO₃水悬浮液吸收烟气中NO₂时，清液（ pH约为8）中SO₃^2-将NO₂转化为NO₂^-，其离子方程式为SO₃^2-+2NO₂+2OH^-=SO₄^2-+2NO₂^-+H₂O．
（7）CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高NO₂的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是CaSO₃（s）?Ca²⁺（aq）+SO₃^2-（aq），加入Na₂SO₄溶液，SO₄^2-结合Ca²⁺，c（Ca²⁺）降低，使上述平衡向右移动，c（SO₃^2-）增大，提高NO₂的吸收速率．

4．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴
等植物中．

①区别两种酸的方法是氯化铁溶液或溴水．
莽草酸与溴水的反应方程式：

+Br₂→

．
②等物质的量的两种酸与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是1：4．
③鞣酸的核磁共振氢谱图（H核磁共振谱图）上有4个吸收峰．

11．下列反应，属于熵减过程的是（　　）

	A．	CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）		B．	2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）
	C．	（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）		D．	MgCO₃（s）═MgO（s）+CO₂（g）

8．下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-		B．	K⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₄²
	C．	Al³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-		D．	Ca²⁺、S^2-、Na⁺、NO₃^-

9．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）约为（　　）

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