题目内容
10.硫的化合物在生产、生活中有广泛应用,其吸收和处理也十分重要.完成下列填空:
(1)SO2具有还原性,可以和许多氧化剂反应.SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr(SO4)2•12H2O].写出该反应的化学方程式3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O=2KCr(SO4)2•12H2O,反应中被还原的元素是Cr.
(2)过量的SO2通入Na2S溶液,写出有关的离子方程式5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO3-.
(3)在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中,通入4.48LSO2(标况),反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系,例如:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),请再写出两个等量关系:2[Na+]=3([SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]),[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=0.2mol/L或c(HSO3-)+3c(H2SO3)+2c(H+)=c(SO32-)+2c(OH-);
(4)在室温下,下列曲线可以描述乙酸(甲、Ki=1.8×10-5)和次氯酸(乙、Ki=2.95×10-8)在水中的电离度与浓度关系的是A.
A.
分析 (1)该反应中S元素化合价由+4价变为+6价、Cr元素化合价由+6价变为+3价,转移电子数为6,根据转移电子相等配平方程式得;得电子化合价降低的元素被还原;
(2)过量的SO2通入Na2S溶液,二者发生氧化还原反应生成S,同时生成亚硫酸氢钠;
(3)n(NaOH)=0.3mol/L×1L=0.3mol,n(SO2)=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,设生成Na2SO3、NaHSO3的物质的量分别是xmol、ymol,根据Na、S原子守恒得x+y=0.22x+y=0.3解得,x=0.1mol,y=0.1mol,所以溶液中的溶质是等物质的量的Na2SO3、NaHSO3,溶液中存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒;
(4)由乙酸(甲、Ka=1.8×10-5)和次氯酸(乙、Ka=2.95×10-8)可知,次氯酸的Ka小,则次氯酸的酸性弱,等浓度时酸性强的电离度大,弱酸的浓度越大,其电离度越小,以此来解答.
解答 解:(1)该反应中S元素化合价由+4价变为+6价、Cr元素化合价由+6价变为+3价,转移电子数为6,根据转移电子相等配平方程式3SO2+K2Cr2O7+11H2O+H2SO4=2KCr(SO4)2.12H2O;得电子化合价降低的元素被还原,则Cr元素被还原,
故答案为:3SO2+K2Cr2O7+11H2O+H2SO4=2KCr(SO4)2.12H2O;Cr;
(2)过量的SO2通入Na2S溶液,二者发生氧化还原反应生成S,同时生成亚硫酸氢钠,离子方程式为2H2O+2S2-+5SO2=4HSO3-+3S↓,
故答案为:2H2O+2S2-+5SO2=4HSO3-+3S↓;
(3)n(NaOH)=0.3mol/L×1L=0.3mol,n(SO2)=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,设生成Na2SO3、NaHSO3的物质的量分别是xmol、ymol,根据Na、S原子守恒得x+y=0.22x+y=0.3解得,x=0.1mol,y=0.1mol,所以溶液中的溶质是等物质的量的Na2SO3、NaHSO3,溶液中存在电荷守恒、物料守恒和质子守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),根据物料守恒得2c(Na+)=3c(HSO3-)+3c(SO32-)+3c(H2SO3),]),[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=0.2mol/L,根据质子守恒得c(HSO3-)+3c(H2SO3)+2c(H+)=c(SO32-)+2c(OH-),
故答案为:2c(Na+)=3c(HSO3-)+3c(SO32-)+3c(H2SO3),[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=0.2mol/L或c(HSO3-)+3c(H2SO3)+2c(H+)=c(SO32-)+2c(OH-);
(4)由乙酸(甲、Ka=1.8×10-5)和次氯酸(乙、Ka=2.95×10-8)可知,次氯酸的Ka小,则次氯酸的酸性弱;
由图可知,横坐标为浓度,纵坐标为电离度,则等浓度时酸性强的电离度大,即甲的曲线在上方,可排除BD;
弱酸的浓度越大,其电离度越小,则曲线甲、乙均随浓度的增大而下降,可排除C,显然只有A符合,
故选A.
点评 本题考查含硫物质的综合应用,涉及氧化还原反应、复分解反应、盐类水解、离子浓度大小比较、弱电解质的电离等知识点,侧重考查基本理论,这些知识点都是高频考点,明确物质的性质是解本题关键,题目难度中等.
| A. | C3H8O | B. | C4H10O | C. | C4H8Cl2 | D. | C5H11Cl |
| A. | 3,3-二甲基丁烷 | B. | l-丁烯:CH2=CH-CH2-CH3 | ||
| C. | 间二甲苯: | D. | 苯甲醇: |
| A. | 1,2,4-三甲苯 | B. | 3-甲基-1-戊烯 | C. | 2-甲基-1-丙醇 | D. | 1,3-二溴丙烷 |
| A. | 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 | |
| B. | 石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污等过程都是化学变化 | |
| C. | 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质 | |
| D. | 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 |
| A. | 生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性 | |
| B. | 雨水酸性较强,生铁片开始发生析氢腐蚀 | |
| C. | 导管内墨水液面回升时,正极反应式:O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| D. | 随着反应的进行,U型管中雨水的酸性逐渐减弱 |
| A. | 该反应的化学方程式:3X+Y?2Z | |
| B. | 反应开始至2min,Z的平均反应速率:0.1mol/(L•min) | |
| C. | 若在3min后,把Z从反应体系中分离,平衡不移动 | |
| D. | 用X表示该化学反应速率比用Y表示的要快 |