ÌâÄ¿ÄÚÈÝ

10£®ÁòµÄ»¯ºÏÎïÔÚÉú²ú¡¢Éú»îÖÐÓй㷺ӦÓã¬ÆäÎüÊպʹ¦ÀíҲʮ·ÖÖØÒª£®
Íê³ÉÏÂÁÐÌî¿Õ£º
£¨1£©SO2¾ßÓл¹Ô­ÐÔ£¬¿ÉÒÔºÍÐí¶àÑõ»¯¼Á·´Ó¦£®SO2ÆøÌåͨÈëÁòËáËữµÄK2Cr2O7ÈÜÒºÖÐÇ¡ºÃÉú³É¸õ¼Ø·¯[KCr£¨SO4£©2•12H2O]£®Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O=2KCr£¨SO4£©2•12H2O£¬·´Ó¦Öб»»¹Ô­µÄÔªËØÊÇCr£®
£¨2£©¹ýÁ¿µÄSO2ͨÈëNa2SÈÜÒº£¬Ð´³öÓйصÄÀë×Ó·½³Ìʽ5SO2+2S2-+2H2O=3S¡ý+4HSO3-£®
£¨3£©ÔÚ1L 0.3mol/LµÄNaOHÈÜÒºÖУ¬Í¨Èë4.48LSO2£¨±ê¿ö£©£¬·´Ó¦ºóËùµÃÈÜÒºÖÐ΢Á£µÄŨ¶ÈÖ®¼äÓÐһЩµÈÁ¿¹ØÏµ£¬ÀýÈ磺c£¨Na+£©+c£¨H+£©=c£¨HSO3-£©+2c£¨SO32-£©+c£¨OH-£©£¬ÇëÔÙд³öÁ½¸öµÈÁ¿¹ØÏµ£º2[Na+]=3£¨[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]£©£¬[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=0.2mol/L»òc£¨HSO3-£©+3c£¨H2SO3£©+2c£¨H+£©=c£¨SO32-£©+2c£¨OH-£©£»
£¨4£©ÔÚÊÒÎÂÏ£¬ÏÂÁÐÇúÏß¿ÉÒÔÃèÊöÒÒËᣨ¼×¡¢Ki=1.8¡Á10-5£©ºÍ´ÎÂÈËᣨÒÒ¡¢Ki=2.95¡Á10-8£©ÔÚË®ÖеĵçÀë¶ÈÓëŨ¶È¹ØÏµµÄÊÇA£®
A£®B£®C£®D£®

·ÖÎö £¨1£©¸Ã·´Ó¦ÖÐSÔªËØ»¯ºÏ¼ÛÓÉ+4¼Û±äΪ+6¼Û¡¢CrÔªËØ»¯ºÏ¼ÛÓÉ+6¼Û±äΪ+3¼Û£¬×ªÒƵç×ÓÊýΪ6£¬¸ù¾Ý×ªÒÆµç×ÓÏàµÈÅ䯽·½³ÌʽµÃ£»µÃµç×Ó»¯ºÏ¼Û½µµÍµÄÔªËØ±»»¹Ô­£»
£¨2£©¹ýÁ¿µÄSO2ͨÈëNa2SÈÜÒº£¬¶þÕß·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦Éú³ÉS£¬Í¬Ê±Éú³ÉÑÇÁòËáÇâÄÆ£»
£¨3£©n£¨NaOH£©=0.3mol/L¡Á1L=0.3mol£¬n£¨SO2£©=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol£¬ÉèÉú³ÉNa2SO3¡¢NaHSO3µÄÎïÖʵÄÁ¿·Ö±ðÊÇxmol¡¢ymol£¬¸ù¾ÝNa¡¢SÔ­×ÓÊØºãµÃx+y=0.22x+y=0.3½âµÃ£¬x=0.1mol£¬y=0.1mol£¬ËùÒÔÈÜÒºÖеÄÈÜÖÊÊǵÈÎïÖʵÄÁ¿µÄNa2SO3¡¢NaHSO3£¬ÈÜÒºÖдæÔÚµçºÉÊØºã¡¢ÎïÁÏÊØºãºÍÖÊ×ÓÊØºã£»
£¨4£©ÓÉÒÒËᣨ¼×¡¢Ka=1.8¡Á10-5£©ºÍ´ÎÂÈËᣨÒÒ¡¢Ka=2.95¡Á10-8£©¿ÉÖª£¬´ÎÂÈËáµÄKaС£¬Ôò´ÎÂÈËáµÄËáÐÔÈõ£¬µÈŨ¶ÈʱËáÐÔÇ¿µÄµçÀë¶È´ó£¬ÈõËáµÄŨ¶ÈÔ½´ó£¬ÆäµçÀë¶ÈԽС£¬ÒÔ´ËÀ´½â´ð£®

½â´ð ½â£º£¨1£©¸Ã·´Ó¦ÖÐSÔªËØ»¯ºÏ¼ÛÓÉ+4¼Û±äΪ+6¼Û¡¢CrÔªËØ»¯ºÏ¼ÛÓÉ+6¼Û±äΪ+3¼Û£¬×ªÒƵç×ÓÊýΪ6£¬¸ù¾Ý×ªÒÆµç×ÓÏàµÈÅ䯽·½³Ìʽ3SO2+K2Cr2O7+11H2O+H2SO4=2KCr£¨SO4£©2.12H2O£»µÃµç×Ó»¯ºÏ¼Û½µµÍµÄÔªËØ±»»¹Ô­£¬ÔòCrÔªËØ±»»¹Ô­£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º3SO2+K2Cr2O7+11H2O+H2SO4=2KCr£¨SO4£©2.12H2O£»Cr£»
£¨2£©¹ýÁ¿µÄSO2ͨÈëNa2SÈÜÒº£¬¶þÕß·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦Éú³ÉS£¬Í¬Ê±Éú³ÉÑÇÁòËáÇâÄÆ£¬Àë×Ó·½³ÌʽΪ2H2O+2S2-+5SO2=4HSO3-+3S¡ý£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2H2O+2S2-+5SO2=4HSO3-+3S¡ý£»
£¨3£©n£¨NaOH£©=0.3mol/L¡Á1L=0.3mol£¬n£¨SO2£©=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol£¬ÉèÉú³ÉNa2SO3¡¢NaHSO3µÄÎïÖʵÄÁ¿·Ö±ðÊÇxmol¡¢ymol£¬¸ù¾ÝNa¡¢SÔ­×ÓÊØºãµÃx+y=0.22x+y=0.3½âµÃ£¬x=0.1mol£¬y=0.1mol£¬ËùÒÔÈÜÒºÖеÄÈÜÖÊÊǵÈÎïÖʵÄÁ¿µÄNa2SO3¡¢NaHSO3£¬ÈÜÒºÖдæÔÚµçºÉÊØºã¡¢ÎïÁÏÊØºãºÍÖÊ×ÓÊØºã£¬¸ù¾ÝµçºÉÊØºãµÃc£¨Na+£©+c£¨H+£©=c£¨HSO3-£©+2c£¨SO32-£©+c£¨OH-£©£¬¸ù¾ÝÎïÁÏÊØºãµÃ2c£¨Na+£©=3c£¨HSO3-£©+3c£¨SO32-£©+3c£¨H2SO3£©£¬]£©£¬[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=0.2mol/L£¬¸ù¾ÝÖÊ×ÓÊØºãµÃc£¨HSO3-£©+3c£¨H2SO3£©+2c£¨H+£©=c£¨SO32-£©+2c£¨OH-£©£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2c£¨Na+£©=3c£¨HSO3-£©+3c£¨SO32-£©+3c£¨H2SO3£©£¬[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=0.2mol/L»òc£¨HSO3-£©+3c£¨H2SO3£©+2c£¨H+£©=c£¨SO32-£©+2c£¨OH-£©£»
£¨4£©ÓÉÒÒËᣨ¼×¡¢Ka=1.8¡Á10-5£©ºÍ´ÎÂÈËᣨÒÒ¡¢Ka=2.95¡Á10-8£©¿ÉÖª£¬´ÎÂÈËáµÄKaС£¬Ôò´ÎÂÈËáµÄËáÐÔÈõ£»
ÓÉͼ¿ÉÖª£¬ºá×ø±êΪŨ¶È£¬×Ý×ø±êΪµçÀë¶È£¬ÔòµÈŨ¶ÈʱËáÐÔÇ¿µÄµçÀë¶È´ó£¬¼´¼×µÄÇúÏßÔÚÉÏ·½£¬¿ÉÅųýBD£»
ÈõËáµÄŨ¶ÈÔ½´ó£¬ÆäµçÀë¶ÈԽС£¬ÔòÇúÏ߼ס¢ÒÒ¾ùËæÅ¨¶ÈµÄÔö´ó¶øÏ½µ£¬¿ÉÅųýC£¬ÏÔȻֻÓÐA·ûºÏ£¬
¹ÊÑ¡A£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²éº¬ÁòÎïÖʵÄ×ÛºÏÓ¦Óã¬Éæ¼°Ñõ»¯»¹Ô­·´Ó¦¡¢¸´·Ö½â·´Ó¦¡¢ÑÎÀàË®½â¡¢Àë×ÓŨ¶È´óС±È½Ï¡¢Èõµç½âÖʵĵçÀëµÈ֪ʶµã£¬²àÖØ¿¼²é»ù±¾ÀíÂÛ£¬ÕâЩ֪ʶµã¶¼ÊÇ¸ßÆµ¿¼µã£¬Ã÷È·ÎïÖʵÄÐÔÖÊÊǽⱾÌâ¹Ø¼ü£¬ÌâÄ¿ÄѶÈÖеȣ®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÌâÄ¿

Î¥·¨ºÍ²»Á¼ÐÅÏ¢¾Ù±¨µç»°£º027-86699610 ¾Ù±¨ÓÊÏ䣺58377363@163.com

¾«Ó¢¼Ò½ÌÍø