Question

4．A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：
（1）推断B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）A与D形成的18电子的化合物与FD₂化合生成一种强酸，其化学方程式为H₂O₂+SO₂=H₂SO₄．
（3）用电子式表示化合物E₂F的形成过程．
（4）如图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
（5）在101kPa、25℃下，16g液态C₂A₄在D₂中完全燃烧生成气体C₂，放出312kJ热量，则C₂A₄和D₂反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624 KJ•mol^-1．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为氧元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E元素是短周期元素中金属性最强的元素，则E为Na；F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素，可推知F为S元素、G为Cl元素．
（1）B为碳元素，在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族，故答案为：第二周期第ⅣA族；
（2）H与O形成的18电子的化合物为H₂O₂，与SO₂化合生成一种强酸，即生成硫酸，化学方程式为：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄，
故答案为：H₂O₂+SO₂=H₂SO₄；
（3）化合物Na₂S属于离子化合物，用电子式表示形成过程：，
故答案为：；
（4）原电池负极发生氧化反应，氢气再负极失去电子，碱性条件下生成水，负极电极反应为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
故答案为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（5）在101kPa、25℃下，16g液态N₂H₄在O₂中完全燃烧生成气体N₂，放出312kJ热量，则1molN₂H₄和O₂反应放出的热量为312kJ×$\frac{1mol×32g/mol}{16g}$=642kJ，反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624 KJ•mol^-1，
故答案为：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624 KJ•mol^-1．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，是对所学知识的综合运用考查，注意基础知识的理解掌握．