下列说法不正确的是( )A．乙苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．糖.油脂.蛋白质都能发生水解反应C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	乙苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应
	C．	甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体
	D．	丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

分析 A．含有碳碳不饱和键、醛基的有机物及连接苯环碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
B．单糖不能发生水解反应；
C．甲醛能和苯酚发生缩聚反应、乙二醇能和二元羧酸发生缩聚反应；
D．烷烃中含有几种氢原子其一氯代物就有几种．

解答解：A．含有碳碳不饱和键、醛基的有机物及连接苯环碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，环己烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙苯中连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．单糖不能发生水解反应，如葡萄糖和果糖，故B错误；
C．甲醛能和苯酚发生缩聚反应、乙二醇能和二元羧酸发生缩聚反应，所以甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体，故C正确；
D．烷烃中含有几种氢原子其一氯代物就有几种，丙烷、2-甲基丙烷都含有两种氢原子，所以丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种，故D正确；
故选B．

点评本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查不饱和烃、同分异构体等知识点，注意：并不是所有的苯的同系物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，为易错点．

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6．具有下列特征的原子一定是非金属元素的是（　　）

	A．	最外层电子数大于4		B．	具有负化合价
	C．	最高价氧化物对应水化物是酸		D．	具有可变化合价

7．稀土是我国战略性资源．氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO₃，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料．关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

请回答下列问题
（1）为增大反应速率，提高原料的利用率，焙烧前可将矿石粉碎成细颗粒处理．
（2）焙烧过程中产生的SO₃尾气常采用喷淋法净化，再用石灰乳中和；操作I中滤渣的主要成分是CaF₂、CaSO₄．
（3）操作Ⅱ若在实验室中进行，需要的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒等；所用萃取剂HT需具备的条件是①②③．
①HT不溶于水，也不和水反应
②Ce³⁺不和萃取剂HT发生反应
③Ce³⁺在萃取剂HT中溶解度大于水
④萃取剂HT的密度一定大于水
（4）已知有机物HT能将Ce³⁺从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce³⁺ （水层）+6HT（有机层）═2CeT₃（有机层）+6H⁺（水层）从平衡角度解释：向CeT₃ （有机层）加入稀硫酸获得较纯的含Ce³⁺的水溶液的原因是混合液中加入H₂SO₄使c（H⁺）增大，平衡向形成Ge³⁺水溶液方向移动．
（5）常温下，含Ce³⁺溶液加碱调至pH=8时，c（Ce³⁺）=b mol•L^-1，已知Ce（OH）₃的溶度积=a，则a和b的关系是a=10^-18b．
（6）写出Ce（OH）₃悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式：4Ce（OH）₃+O₂+2H₂O=4Ce（OH）₄．
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L^-1 FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺），消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）₄的质量分数为95%[Ce（OH）₄的相对分子质量为208，结果保留两位有效数字]．

4．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④（NH₄）₂CO₃：其中c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞④＞③＞①
	B．	pH=2 的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
	C．	向0.2 mol•L^-1NaHCO₃ 溶液中加入等体积0.1 mol•L^-1NaOH 溶液：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	常温下，同浓度的CH₃COONa与CH₃COOH 溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c（CH₃COOH）+c（OH^-）＞c（Na⁺）+c（H⁺）

11．下面列出几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上
①¹⁶O₂和¹⁸O₃②金刚石和“足球烯”（C₆₀）③¹⁴C和¹²C④⁴⁰K⁴⁰Ca⑤CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃和CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）C₂H₅⑥环丙烷和丙烯⑦乙烯和1，3-丁二烯⑧

（1）互为同位素的是③；（2）互为同素异形体的是①②；（3）互为同系物的⑧；（4）互为同分异构体的是⑥；（5）属于同种物质的是⑤．

3．

在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe（OH）₂．
（1）在试管I中加入的试剂是稀H₂SO₄、Fe屑．
（2）为了制得Fe（OH）₂白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体．一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是关闭止水夹，使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe（OH）₂．
（3）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中产生的H₂将装置内的空气除尽，防止Fe（OH）₂与氧气的接触．
（4）反应结束后，将Fe（OH）₂沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃（用化学方程式表示）．

10．

用下面两种方法均可制得Fe（OH）₂白色沉淀．
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需要加入稀H₂SO₄；铁屑．
（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用加热煮沸的方法．
（3）制取Fe（OH）₂白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是：防止发生反应4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．（填化学方程式）
方法二　在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．
（4）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H₂SO₄、铁屑．
（5）为了制得Fe（OH）₂白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度．当排出的H₂纯净时，再夹紧止水夹．

7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃$\stackrel{△}{→}$Al₂O₃（熔融）$\stackrel{电解}{→}$Al$→_{高温}^{Fe_{2}O_{3}}$Fe
②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
③Cu₂（OH）₂CO₃$\stackrel{盐酸}{→}$CuCl₂（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cu
④FeO₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃$\stackrel{△}{→}$无水FeCl₃
⑤饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃．

8．氡是一种放射性元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222．科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡元素的说法正确的是（　　）

	A．	氡气在标准状况下密度约是19.8g•L^-1
	B．	氡气化学性质较活泼，因此对人体有害
	C．	“锕射气”是氡的同位素
	D．	氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子

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