在同温同压下.下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是( )A．2H2,△H1 2H2,△H2B．S,△H1 S,△H2C．C(s)+O2+O2,△H2D．H2,△H1 H2(g)+Cl2,△H2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）

A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2

B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2

C．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2

D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）；△H2

练习册系列答案

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A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氧化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）

A. C、D、A、B、E B. E、C、D、B、A

C. A、B、C、D、E D. B、A、D、C、E

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B. 由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物

C. M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D. 原子半径：r(M)<r(W)>r(Z)<r(Y)<r(X)

下列化工生产原理错误的是（）

①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜

A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④

将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s）

③2S（秒）时物质A和B的转化率一样

④2S（秒）时物质B的浓度为0.3mol/L

其中正确的是（）

A．①③ B．③④ C．②③ D．①④

下列反应一定属于放热反应的是( )

A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

B．能量变化如图所示的反应

C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应

D．不需要加热就能发生的反应

燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶液）的说法中正确的是

A．负极反应为O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

B．放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极

C．负极反应为CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O

D．随着放电的进行，溶液的pH增大

已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途,用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列说法合理的是（）

A．镍电极上的电极反应为2H2O+2e- H2↑+2OH-

B．铁是阳极, 电极反应为Fe-2e-+OH- Fe(OH)2

C．若隔膜为阴离子交换膜, 则OH-自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高, 最终溶液pH不变

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