燃料电池是利用燃料跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置.下列关于甲烷燃料电池的说法中正确的是A．负极反应为O2+2H2O+4e-= 4OH-B．放电时正极发生氧化反应.外电路中电子从正极流向负极C．负极反应为CH4+10OH--8e-= CO32-+7H2OD．随着放电的进行.溶液的pH增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶液）的说法中正确的是

A．负极反应为O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

B．放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极

C．负极反应为CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O

D．随着放电的进行，溶液的pH增大

练习册系列答案

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[化学—选修3：物质结构与性质]

A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子等于其电子层数；B元素基态原子有三个能级电子数相同；A和D可形成两种常见液态化合物甲、乙，其原子数之比分别为1:1,2:1；E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。回答下列问题（涉及元素用相应化学符号表示）：

（1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为。

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在B的基态原子中，核外存在对自旋相反的电子。

（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2＋周围等距且最近的E2＋有个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，焰色反应的原理是。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______________；该化合物的化学式为。

（4）用高能射线照射液态化合物乙时，一个乙分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干乙分子形成的“网”捕获，乙分子间能形成“网”的原因是。

②由乙分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式。

用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3 mol XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）

A．+4 B．+3 C．+2 D．+1

在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）

A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2

B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2

C．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2

D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）；△H2

某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )。

①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④

某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是

A．肯定存在① B．至少存在②和⑤

C．无法确定是否有③ D．至少存在①、④、⑤

A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）

（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。

（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________________mol。

（3）由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。

（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。

（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。

（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为__________，若晶体密度为a g·cm-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为__________pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )

A．反应的氧化剂是ClO- B．消耗1 mol还原剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D．反应后溶液的酸性明显增强

下列物质中，含有共价键的是

A．K B．CaO C． CO2 D．NaCl

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