题目内容

下列化工生产原理错误的是（ ）

①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜

A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④

练习册系列答案
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若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应，反应后CH4与Cl2均无剩余，并生成的四种取代产物的物质的量依次增加0.05mol，则需要Cl2的物质的量为（ ）

A．1.75mol B．2mol C．1.25mol D．1.5mol

以孔雀石（主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为 。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③ 。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为 。

（3）“滤渣2”的主要成分为 （填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是 。

（4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是 。

已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：①___________KJ；②____________KJ。

（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。

（3）已知：H2O（l）==H2O（g） ΔH = + 44 kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。

用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3 mol XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）

A．+4 B．+3 C．+2 D．+1

假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为

A．A 2 +3B 2 2AB 3

B．2AB 2 ＋B 2 2AB 3

C．2A 2 B＋5B 2 ==4AB 3

D．2AB 2 ＋B 2 ==2 AB 3

在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（ ）

A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2

B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2

C．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2

D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）；△H2

某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是

A．肯定存在① B．至少存在②和⑤

C．无法确定是否有③ D．至少存在①、④、⑤

已知还原性Cl－< Br－< Fe2+<I－，氧化性Cl2>Br2>Fe3+> I2，则下列说法正确的是

A．在含有Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2C1－

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl－

D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++ I2=2Fe3++ 2I－，

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