已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+.现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合.充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液.混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示.下列说法中不正确的是( )A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．开始加入的K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3

练习册系列答案

相关题目

以孔雀石（主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制备CuCl2的工艺流程如下：

SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

（1）“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为。为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③ 。

（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为。

（3）“滤渣2”的主要成分为（填化学式）；“调pH”时，pH不能过高，其原因是。

（4）“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是。

在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（）

A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2

B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2

C．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2

D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）；△H2

某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，若向溶液中加稀硝酸到过量，有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是

A．肯定存在① B．至少存在②和⑤

C．无法确定是否有③ D．至少存在①、④、⑤

A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）

（1）写出E的基态原子的电子排布式________________________。

（2）B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________________mol。

（3）由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。

（4）测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。

（5）由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为________________，分子中F原子的杂化方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为____________________。

（6）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图，则该化合物的化学式为__________，若晶体密度为a g·cm-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为__________pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是( )

A．化学式为C6H6O6

B．乌头酸能发生水解反应和加成反应

C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH

某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )

A．反应的氧化剂是ClO- B．消耗1 mol还原剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D．反应后溶液的酸性明显增强

已知还原性Cl－< Br－< Fe2+<I－，氧化性Cl2>Br2>Fe3+> I2，则下列说法正确的是

A．在含有Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作试剂

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2C1－

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl－

D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++ I2=2Fe3++ 2I－，

短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示。其中 Z 的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。

（1）W 在元素周期表中的位置是____________。

（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式____________。

（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是____________。

A．相对原子质量：X>W	B．最低化合价：X>W
C．最简单氢化物的稳定性：X>W	D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中与 Z 同周期的某金属元素形成的单质 A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则 B 中溶质的化学式为____________；

B与 C也可直接转化生成 D 写出对应的离子方程式为____________。

试题分类