Question

向10ml 0.1mol/l的Na[Al（OH）₄]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图．
（1）写出OA段的离子方程式

 

．
（2）写出AB段的化学方程式

 

．
（3）OB段反应共消耗

 

ml盐酸溶液，此过程中生成沉淀最多时，沉淀物质的量是

 

mol，此时消耗的盐酸是

 

mL．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）由图可知，从开始至加入HCl溶液，沉淀增多，此时发生的反应为：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O．
（2）由图可知，AB段沉淀减少，Al（OH）₃被盐酸溶解，化学方程式为：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（3）据[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O计算沉淀物质的量，此时消耗的盐酸的量；上面的两个反应写出：[Al（OH）₄]^-与H⁺反应的总比例计算：[Al（OH）₄]^-～4H⁺．

解答： 解：（1）由图可知，从开始至加入HCl溶液，沉淀增多，此时发生的反应为[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O，
故答案为：：[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O；
（2）由图可知，AB段沉淀减少，Al（OH）₃被盐酸溶解，化学方程式为：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O 
故答案为：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O；
（3）Na[Al（OH）₄]物质的量为：0.01L×0.1mol/l=0.001mol，
[Al（OH）₄]^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O
 0.001mol   0.001mol  0.001mol
生成沉淀最多时，消耗的盐酸体积是：

0.001mol

0.1mol/L

=0.01L=10mL
上面的两个反应写出[Al（OH）₄]^-与H⁺反应的总比例计算：[Al（OH）₄]^-～4H⁺
                                                 0.001mol   0.004mol   
OB段反应共消耗消耗的盐酸体积是：

0.004mol

0.1mol/L

=0.04L=40mL，
故答案为：40；0.001；10．

点评：本题考查镁铝化合物性质、混合物的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键．