题目内容

在可逆反应中，混合物各种的浓度比一定等于各物质分子系数比的是（　　）
A、起始浓度B、转化浓度
C、平衡浓度D、无法判断
考点：化学反应速率和化学计量数的关系
专题：化学反应速率专题
分析：由于物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，而体系的体积相同，故不同物质的浓度变化量之比等于其化学计量数之比．
解答： 解：由于物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，而体系的体积相同，故不同物质的浓度变化量之比等于其化学计量数之比，即转化浓度比一定等于各物质分子系数比，故选B．
点评：本题考查对化学反应速率的理解，难度不大，注意根据速率定义式理解速率规律．
练习册系列答案
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按要求写出下列方程式：
（1）小苏打（NaHCO3）在水溶液中的电离方程式：
 

（2）NaHSO4在水溶液中的电离方程式
 

（3）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比2：1混合，发生反应的离子方程式是
 
．
向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2的体积（V）关系如图所示．已知B位于A、C中点．
（1）写出有关的离子方程式：
OA段：
 

AB段：
 

BC段：
 

（2）原混合溶液中Ca（OH）2和KOH的物质的量之比为
 
．
为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体．为测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出【（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃】，测得有关实验数据如下（标准状况）：
实验序号样品的质量/gNaOH 溶液的体积/ml氨气的体积/L
Ⅰ7.440.001.68
Ⅱ14.840.003.36
Ⅲ22.240.001.12
Ⅳ37.040.000.00
（1）实验过程中有关反应的离子方程式为
 
；
（2）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为
 
L；
（3）该混合物（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为
 

（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第
 
组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为
 
．
在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有出），已知固体A是载人太空飞行的宇航器中常用的供氧剂，请回答：
（1）溶液B是（写化学式）
 
，地上的气体F主要来自
 
，它对自然界最大的危害是
 
．
（2）反应（Ⅰ）的化学方程式
 
．
（3）反应（Ⅱ）的化学方程式
 
．
金属钾在氧气中燃烧能生成超氧化钾（KO2），KO2与CO2或水作用均生成O2．现将一定量钠钾合金在足量氧气中燃烧，将反应产物置于水中并通入足量的CO2，充分反应后，最多放出O2的体积是最多吸收CO2的体积的
1
3
，则原钠钾合金中钠与钾的质量之比为（　　）
A、23：36
B、46：39
C、115：39
D、23：78
将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L?s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol/（L?s）
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
⑤2s时容器内气体的物质的量之和为5mol         
其中正确的是（　　）
A、①②③B、①②④
C、③④⑤D、①②④⑤
在加热条件下，将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有关叙述正确的是（　　）
A、原反应物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1：1．
B、反应后所得CO2的质量为40g
C、参加反应的CO的质量为11.2g
D、原反应物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1：2．
围绕上海世博会下列说法合理的是（　　）
A、严禁将汽油带入场馆
B、所有食品全都不含化学成分
C、场馆均为天然材料
D、将世博会场馆建成绿色

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