题目内容

1．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）
A．
闻气体的气味		B．
用浓硫酸干燥CO2
C．
向容量瓶中转移液体		D．
用海水提取淡水

分析 A．闻气味时，应避免中毒；
B．气体进入方向错误；
C．转移液体用玻璃棒引流；
D．蒸馏时冷水从下端进．

解答 解：A．闻气味时，应避免中毒，可用手轻轻的扇动，使少量气体飘进鼻孔，故A正确；
B．气体进入方向错误，气体应从长导管进气，故B错误；
C．转移液体用玻璃棒引流，以防止液体外溅，故C正确；
D．蒸馏时冷水从下端进，以使冷水充满冷凝管，充分冷凝，故D正确．
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及实验现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．金属A是地壳中含量最多的金属．金属A可以产生如图变化（部分参与反应的物质和反应条件省略）：

已知：
金属A暴露在空气中时会迅速生成C；D是一种淡黄色的化合物；G是气体；H是硝酸盐．
（1）请写出下列物质的化学式：D：Na2O2 F：NaAlO2 I：Al（OH）3
（2）请写出生成气体G的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑H与氨水反应生成I的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）当把金属A薄片在空气中加热时，观察到的现象是金属A熔化而不滴落，原因是氧化铝的熔点远高于铝，包裹住了熔化的铝使其不滴落．
（4）某同学设计了用金属A和浓HNO3在常温下反应直接得到盐H的方案．该同学的方案是否能达到实验目的？否（是或否）原因是常温下铝遇浓硝酸钝化．
12．金属钠的化学性质很活泼，它在空气中很容易变质，可以与冷水发生剧烈反应．
（1）钠在上述空气、冷水中发生反应中失填“得”或“失”）电子，表现出还原性（填“氧化”或“还原”）．
（2）写出钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
（3）金属钠与水反应的实验中，体现出钠的物理性质有密度小，熔点低．
（4）当有0.2mol钠发生反应时，生成氢气的体积为2.24L（标准状况）
9．浓度均为1mol/LNaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3三种溶液中，它们的氯离子的物质的量浓度分别是（　　）
A．1mol/L  1mol/L  1mol/LB．1mol/L  4mol/L  9mol/L
C．1mol/L  2mol/L  3mol/LD．体积未知，无法确定
16．若NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）
A．78gNa2O2固体与62gNa2O固体中阴、阳离子总数均为3NA
B．在2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑的反应中，当产生标况下5.6LO2时，转移的电子数为NA
C．1mol SiO2分子中含NA个Si原子和2NA个氧原子
D．54g铝与足量的稀硝酸反应产生的氢气分子数为3NA
6．下列做法与环保理念不符合的是（　　）
A．采用增大臭氧浓度来改善空气质量
B．利用地热、潮汐等能源替代化石燃料
C．使用可降解塑料减少“白色污染”
D．选用不含氮、磷的洗涤剂防止蓝藻污染
13．工业上冶炼铝的原料是铝土矿，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物．某化学研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：
铝土矿$→_{过滤}^{盐酸}$滤液1$→_{过滤}^{过量NaOH溶液}$滤液2$→_{过滤}^{过量CO_{2}}$沉淀A$\stackrel{△}{→}$Al2O3
（1）写出沉淀A的化学式Al（OH）3．
（2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有NaOH、NaAlO2、NaCl．
（3）写出由沉淀A→Al2O3的化学方程式2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，写出通入过量的CO2生成沉淀A的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
10．现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造．取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为（　　）
A．Al、Mg、SiO2、ZnB．Al、Fe、Zn、NaC．Al、Na、Cu、FeD．Al、Cu、Mg、Si
11．B同学们在实验室用废铁屑（含少量铜）制取新型净水剂Na2FeO4的流程如图．

请回答下列问题．
（1）向固体A中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．反应后得到的溶液若需较长时间保存，应采取的措施是向溶液中加入少量铁粉．
（2）溶液B中的阳离子是Fe2+、H+，向溶液B中加入NaOH溶液，之后通入空气，搅拌，观察到的现象是先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，通入空气后发生化学反应的化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）向固体C中加入NaOH溶液并通入Cl2可制取Na2FeO4，有关反应的化学方程式是2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O．
（4）Na2FeO4中Fe的化合价是+6，从氧化还原角度分析，Na2FeO4具有氧化性，故用Na2FeO4净水时，除了可除去水中悬浮余质，还可以杀菌消毒．

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