Question

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）

• A、X的原子半径大于Y的原子半径
• B、X的电负性小于Y的电负性
• C、X的氧化性大于Y的氧化性
• D、X的第一电离能小于Y的第一电离能

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则X得电子后的电子数与Y失电子后的电子数相同，则X在Y的前一周期，X易得电子为非金属元素，Y易失电子为金属元素，以此来分析．

解答： 解：X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则X得电子后的电子数与Y失电子后的电子数相同，则X在Y的前一周期，X易得电子为非金属元素，Y易失电子为金属元素，
A、X在Y的前一周期，则X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；
B、X为非金属元素，Y为金属元素，所以X的电负性大于Y的电负性，故B错误；
C、X为非金属元素，Y为金属元素，所以X的氧化性大于Y的氧化性，故C正确；
D、X为非金属元素不容易失去一个电子，Y为金属元素容易失去电子，所以X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D错误．
故选C．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，由信息得出元素的相对位置是解答本题的关键，并熟悉元素周期律来解答即可，难度不大．