Question

现有1.0mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO₂气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（ OH^-）
• B、c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（ H⁺）
• C、c（SO₃^2-）+c（ OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）
• D、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（ OH^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：n（NaOH）=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，n（SO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，二者的物质的量之比为1：1，则二者恰好反应生成NaHSO₃，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：n（NaOH）=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，n（SO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，二者的物质的量之比为1：1，则二者恰好反应生成NaHSO₃，
A．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（ OH^-），故A错误；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（ OH^-），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-），所以得c（SO₃^2-）+c（ OH^-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃），故C正确；
D．溶液中HSO₃^- 电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，但电离和水解程度都较小，水还电离生成氢氧根离子，所以c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，正确判断溶液中的溶质是解本题关键，侧重考查学生分析问题能力，知道任何电解质溶液中都存在物料守恒和电荷守恒，易错选项是D．