题目内容
现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期．
回答下列问题：
（1）③的元素符号是 ，⑧的元素名称是 ．①在元素周期表中的位置是（周期、族） ．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是： ；属 化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示） ．
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： ．
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式： ．
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）③的元素符号是
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，据此解答．
解答：
解：①没有最高价、只有最低价-2，可推知①为O；③⑥都有最高价+1，处于ⅠA族，且⑥的原子半径较大，故③为Li、⑥为Na；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg；④⑦都有最高价+5、最低价-3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，故④为P、⑦为N；⑤有最高价+7、最低价-1，则⑤为Cl；⑧只有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于P，故⑧为B，
（1）由上述分析可知，③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼，①为O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：Li；硼；第二周期第VIA族；
（2）上述元素中，Cl元素非金属性最强，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 HClO4，其名称是高氯酸；Na元素的金属性最强，碱性最强的化合物为NaOH，其电子式为
，属于离子化合物，
故答案为：HClO4；高氯酸；；离子；
（3）④为P、⑦为N，二者同主族，电子层越多非金属性越弱，故非金属性N＞P，则氢化物稳定性NH3＞PH3，故答案为：NH3＞PH3；
（4）⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
（5）②最高价氧化物对应水化物为Mg（OH）2，⑤的氢化物水溶液为盐酸，二者反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（1）由上述分析可知，③的元素符号是Li，⑧的元素名称是硼，①为O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族，故答案为：Li；硼；第二周期第VIA族；
（2）上述元素中，Cl元素非金属性最强，在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 HClO4，其名称是高氯酸；Na元素的金属性最强，碱性最强的化合物为NaOH，其电子式为
，属于离子化合物，故答案为：HClO4；高氯酸；
；离子；（3）④为P、⑦为N，二者同主族，电子层越多非金属性越弱，故非金属性N＞P，则氢化物稳定性NH3＞PH3，故答案为：NH3＞PH3；
（4）⑦的最高价氧化物对应水化物为硝酸，它的氢化物为氨气，二者反应的化学方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3，故答案为：NH3+HNO3=NH4NO3；
（5）②最高价氧化物对应水化物为Mg（OH）2，⑤的氢化物水溶液为盐酸，二者反应的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，关键是根据化合价与原子半径推断元素，注意元素周期律的理解掌握．
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