题目内容
为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
| A、NaOH | B、铁片 |
| C、KSCN溶液 | D、石蕊溶液 |
考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验
专题：元素及其化合物
分析：先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色．
解答：
解：A、FeCl2 和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；
B、铁片与氯化亚铁不反应，故B错误；
C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；
D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以用石蕊溶液无法检验，故D错误；
故选C．
B、铁片与氯化亚铁不反应，故B错误；
C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；
D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以用石蕊溶液无法检验，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子的检验，侧重于常见阳离子的检验的考查，题目难度不大，注意把握检验Fe3+的物质有：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）．
练习册系列答案
相关题目
下列说法不正确的是（ ）
| A、18gH2O中所含电子数与NA个 NH4+所含电子数相同 |
| B、1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA |
| C、13g锌粒加入浓硫酸，反应后锌粒无剩余，得到标况下气体4.48L |
| D、将饱和食盐水加热蒸发少量水，冷却至原温度，溶液的质量分数增大 |
一定量的锌粉和6mol?L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸．
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸．
| A、①③④ | B、①③⑤ |
| C、②④⑥ | D、②⑤⑥ |
一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在20.00mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是（ ）
| A、20mL |
| B、30mL |
| C、大于30mL |
| D、大于20mL |
已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物．
某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种．向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色．根据以上实验现象，下列结论中正确的是（ ）
| A、此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+ |
| B、此溶液中一定有S2-、Na+、NO3- |
| C、此溶液中一定无Ag+、Al3+、NO3- |
| D、此溶液中一定有S2-、Na+，至少有SO32-或NO3-中的一种 |