Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、18gH₂O中所含电子数与N_A个 NH₄⁺所含电子数相同
• B、1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为3N_A
• C、13g锌粒加入浓硫酸，反应后锌粒无剩余，得到标况下气体4.48L
• D、将饱和食盐水加热蒸发少量水，冷却至原温度，溶液的质量分数增大

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数,溶解度、饱和溶液的概念

专题：

分析：A．水分子和铵根离子含有的电子数相同，都含有10个电子；
B．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子．
C．13g锌的物质的量为：

13g

65g/mol

=0.2mol，浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，稀硫酸与锌反应生成氢气，反应中锌与气体的物质的量为1：1；
D．冷却至原温度，仍然为饱和溶液，溶液的质量分数不变．

解答： 解：A．18g水的物质的量为1mol，1mol水分子中含有10mol电子；N_A个NH₄⁺的物质的量为1mol，1mol铵根离子中含有10mol电子，所以二者含有的电子数相同，故A正确；
B．1 mol Na₂O₂固体中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子，含有的离子总数为3N_A，故B正确；
C．13g锌的物质的量为：

13g

65g/mol

=0.2mol，锌与浓硫酸反应、与稀硫酸反应生成的气体与反应消耗的锌的物质的量相等，则0.2mol锌完全反应生成0.2mol气体，标况下体积为4.48L，故C正确；
D．将饱和食盐水加热蒸发少量水，冷却至原温度得到的溶液仍然为氯化钠的饱和溶液，则溶液的质量分数不变，故D错误；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项D注意饱和溶液的特点、选项C注意锌与气体的物质的量关系．