题目内容
某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
（1）配制0.100 0mol?L-1和0.010 00mol?L-1的标准盐酸．
（2）用0.100 0mol?L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
（3）用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度线．取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
（4）过滤上述所得浊液．
（5）取滤液20.00mL，用0.010 00mol?L-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．请回答下列问题：
①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器 ；
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
②滴定操作中，左手 ，右手 ，眼睛 ．
③Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是 ；
④过滤所得浊液的目的是 ；
⑤此空气样品中含CO2的体积分数为 ．
（1）配制0.100 0mol?L-1和0.010 00mol?L-1的标准盐酸．
（2）用0.100 0mol?L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
（3）用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度线．取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
（4）过滤上述所得浊液．
（5）取滤液20.00mL，用0.010 00mol?L-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．请回答下列问题：
①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器
A．托盘天平 B．容量瓶 C．酸式滴定管 D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
②滴定操作中，左手
③Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是
④过滤所得浊液的目的是
⑤此空气样品中含CO2的体积分数为
考点：探究物质的组成或测量物质的含量
专题：实验探究和数据处理题
分析：①根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器；
②根据正确的滴定实验操作方法完成；
③根据反应方程式及滴定数据进行计算；
④分离出碳酸钡，防止碳酸钡与盐酸反应，影响滴定结果；
⑤求出二氧化碳反应后剩余的Ba（OH）2，根据Ba（OH）2的物质的量计算出空气中CO2的物质的量及体积分数．
②根据正确的滴定实验操作方法完成；
③根据反应方程式及滴定数据进行计算；
④分离出碳酸钡，防止碳酸钡与盐酸反应，影响滴定结果；
⑤求出二氧化碳反应后剩余的Ba（OH）2，根据Ba（OH）2的物质的量计算出空气中CO2的物质的量及体积分数．
解答：
解：①配制一定物质的量浓度的盐酸时，步骤有计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒，即BDEFG，
故答案为：BDEFG；
②滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，
故答案为：控制活塞； 摇动锥形瓶；注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
③根据反应方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，则c[Ba（OH）2]×10.00 mL=
×0.1 mol/L×19.60 mL，解得c[Ba（OH）2]=0.0980 mol/L，
故答案为：0.0980 mol/L；
④下一步需要用盐酸滴定与二氧化碳反应后剩余的氢氧化钡，为了防止BaCO3与HCl发生反应，影响滴定结果，应该分离出BaCO3，
故答案为：分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应；
⑤发生的反应方程式：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，20 mL滤液中Ba（OH）2的物质的量为34.80×10-3×0.01×
mol=0.174×10-3 mol，那么100 mL滤液中有Ba（OH）2：100mL滤液中含有的氢氧化钡的物质的量为：0.174×10-3×
mol=8.70×10-4 mol，
原有的氢氧化钡的物质的量为：0.098 mol/L×10×10-3L=9.8×10-4 mol，
空气中二氧化碳消耗的氢氧化钡的物质的量为：9.8×10-4 mol-8.70×10-4 mol=1.1×10-4 mol，n（CO2）=n（Ba（OH）2）=1.1×10-4 mol，
二氧化碳的体积分数为：
×100%=0.025%，
故答案为：0.025%．
故答案为：BDEFG；
②滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，
故答案为：控制活塞； 摇动锥形瓶；注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
③根据反应方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，则c[Ba（OH）2]×10.00 mL=
| 1 |
| 2 |
故答案为：0.0980 mol/L；
④下一步需要用盐酸滴定与二氧化碳反应后剩余的氢氧化钡，为了防止BaCO3与HCl发生反应，影响滴定结果，应该分离出BaCO3，
故答案为：分离出BaCO3，防止盐酸与BaCO3反应；
⑤发生的反应方程式：Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，20 mL滤液中Ba（OH）2的物质的量为34.80×10-3×0.01×
| 1 |
| 2 |
| 100mL |
| 20mL |
原有的氢氧化钡的物质的量为：0.098 mol/L×10×10-3L=9.8×10-4 mol，
空气中二氧化碳消耗的氢氧化钡的物质的量为：9.8×10-4 mol-8.70×10-4 mol=1.1×10-4 mol，n（CO2）=n（Ba（OH）2）=1.1×10-4 mol，
二氧化碳的体积分数为：
| 1.1×10-4×22.4 |
| 10 |
故答案为：0.025%．
点评：本题考查了测定空气中CO2的含量，涉及了配制溶液的仪器选择、体积分数的计算、实验基本操作等知识，充分考查了学生的分析、理解能力及对所学知识的掌握情况，本题难度中等．
练习册系列答案
课堂全解字词句段篇章系列答案
步步高口算题卡系列答案
点睛新教材全能解读系列答案
相关题目
在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）?C（气）+3D（气），现从两条途径分别建立平衡．途径I：A、B的起始浓度均为2mol?L-1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L；则以下下叙述正确的是（ ）
| A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 | ||
| B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同 | ||
| C、达平衡时，途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A） | ||
D、达平衡时，途径I所得混合气的密度为途径II所得混合气密度的
|
用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是在（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶体溶于水后的溶液中，加入下列物质不能发生反应的是（ ）
| A、HNO3 |
| B、HCl |
| C、NaOH |
| D、Cl2 |
只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（ ）
| A、NaOH溶液 |
| B、Cu（OH）2 悬浊液 |
| C、石蕊试液 |
| D、Na2CO3溶液 |
为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
| A、NaOH | B、铁片 |
| C、KSCN溶液 | D、石蕊溶液 |
