NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25 ℃时.将a mol NH4NO3溶于水.溶液显酸性.原因是 .向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性.则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 (填“正向 “不或“逆向 )移动.所滴加氨水的浓度为 mol·L-1.(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10-5 mol·L-1) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25 ℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是_______________________________________________________________

(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________________________________________________________________________

mol·L^－1。(NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b＝2×10^－5 mol·L^－1)

解析　NH₄NO₃溶液中由于NH水解，溶液显酸性，滴加氨水后溶液由酸性变为中性，水的电离平衡向逆反应方向移动。K_b＝，而c(OH^－)＝10^－7 mol·L^－1，则c(NH)＝200c(NH₃·H₂O)，故n(NH)＝200n(NH₃·H₂O)，根据电荷守恒，n(NH)＝n(NO)＝a，滴加氨水的浓度为 mol÷b L＝ mol·L^－1

答案　NH＋H₂ONH₃·H₂O＋H^＋　逆向　

练习册系列答案

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下列化学用语的理解正确的是 ( )

A．₂₉Cu的价电子排布式为3d⁹4s²

B． HClO的结构式：H—Cl—O

C．比例模型，可以同时表示CH₄和CCl₄分子

D．1s²2s²2p³ 和 1s²2s²2p⁴能形成AB₂型共价化合物

第三周期元素A、B、C，其原子序数依次增大，已知A的焰色为黄色，C的某种氧化物是形成酸雨的主要原因，且这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且他们两两之间都能反应生成盐和水。

（1）填出元素符号A __________B __________C__________

(2)　C ²^－离子结构示意图为

（3）A和C形成的化合物的电子式为，属于化合物。

已知碳酸钙的分解①CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解②2KClO₃(s)===2KCl(s)＋3O₂(g)在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是

A．ΔH₁＝－178.32 kJ·mol^－1　ΔH₂＝－78.3 kJ·mol^－1

B．ΔH₁＝＋178.32 kJ·mol^－1　ΔH₂＝－78.3 kJ·mol^－1

C．ΔH₁＝－178.32 kJ·mol^－1　ΔH₂＝＋78.3 kJ·mol^－1

D．ΔH₁＝＋178.32 kJ·mol^－1　ΔH₂＝＋78.3 kJ·mol^－1

已知可逆反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol·L^－1，c(B)＝2.4 mol·L^－1，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为_______________________________________。

(2)若反应温度降低，则B的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝4 mol·L^－1，c(B)＝a mol·L^－1，达到平衡后c(C)＝2 mol·L^－1，则a＝________。

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝c(B)＝b mol·L^－1，达到平衡后c(D)＝________。(保留两位有效数字)

向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是

25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式

CH₃COOH

HCN

H₂S

电离常数(25 ℃)

1.6×10^－5

4.9×10^－10

K₁＝1.3×10^－7

K₂＝7.1×10^－15

25 ℃时，下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)＞pH(Na₂S)＞pH(NaCN)

B．a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a和b的大小关系不确定

C．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H^＋)＝10^－d mol·L^－1

D．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HS^－)＋c(S²^－)

玻璃棒是化学实验中常用的仪器，一般用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是(　　)

①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH　②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体　③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl　④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化　⑤用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验　⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验　⑦实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

A．②③⑦ B．②⑤⑦

C．②④⑤ D．②④⑥

在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO₃中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K^＋的物质的量，则m＋n的值为

A．13 B．14

C．15 D．不能确定

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