向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液.则下列曲线符合氯水pH变化的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是

解析　新制氯水中存在的主要平衡是Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO，当加入饱和NaCl溶液时，c(Cl^－)增大，使平衡逆向移动，c(H^＋)减小。

答案　C

练习册系列答案

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下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A．H₃O^＋和OH^― B．CO和N₂

C．HNO₂和NO₂^― D．CH₃^＋和NH₄^＋

下列说法正确的是

A．自发进行的反应一定是放热反应

B．非自发进行的反应一定是吸热反应

C．自发进行的反应一定能发生

D．有些吸热反应也能自发进行

甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H₂在一定条件下，发生如下反应制得：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。请根据图示回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂)＝________，CO的转化率为________。

(2)该反应的平衡常数表达式为________________，温度升高，平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H₂和1 mol CH₃OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向________(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是___________________________________________________。

NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25 ℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是_______________________________________________________________

(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________________________________________________________________________

mol·L^－1。(NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b＝2×10^－5 mol·L^－1)

将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₂；则下列叙述正确的是

A．若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强

B．若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C．因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂

D．HA、HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性

具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的

是 (　　)

硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________(填编号)。

①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵

⑥玻璃棒　⑦酒精灯

(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤。

(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是________，可以观察到的现象是____________________。

右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

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