Question

已知可逆反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol·L^－1，c(B)＝2.4 mol·L^－1，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为_______________________________________。

(2)若反应温度降低，则B的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝4 mol·L^－1，c(B)＝a mol·L^－1，达到平衡后c(C)＝2 mol·L^－1，则a＝________。

(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝c(B)＝b mol·L^－1，达到平衡后c(D)＝________。(保留两位有效数字)

Answer 1

解析　(1)根据A的转化率可知，转化的A的浓度为0.6 mol·L^－1，转化的B的浓度也为0.6 mol·L^－1，B的转化率为×100%＝25%。

(2)因为正反应为放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大。

(3)根据平衡时C的浓度可知，达到平衡时A、B、C、D的物质的量浓度分别为2 mol·L^－1、(a－2) mol·L^－1、2 mol·L^－1、2 mol·L^－1，根据(1)可知此温度下的平衡常数为K＝(0.6×0.6)/(0.4×1.8)＝0.5，所以＝0.5，解得a＝6。

(4)设达到平衡后c(D)＝x，则

　　　　　　A(g)　＋　B(g) C(g)＋D(g)

起始(mol·L^－1)  b        b         0      0

转化(mol·L^－1)  x        x         x      x

平衡(mol·L^－1)  b－x     b－x      x      x

则K＝＝0.5，解得x≈0.41b mol·L^－1。

答案　(1)25%　(2)增大　(3)6　(4)0.41b mol·L^－1