题目内容


玻璃棒是化学实验中常用的仪器，一般用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是(　　)

①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH　②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体　③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl　④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化　⑤用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验　⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验　⑦实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

A．②③⑦           B．②⑤⑦

C．②④⑤           D．②④⑥


解析：①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH时需要用玻璃棒蘸取溶液；③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，需要经过溶解、过滤等操作，需要用玻璃棒搅拌、引流等；④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化时，需要用玻璃棒搅拌以加快反应速率；⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验，需要用玻璃棒搅拌。

答案：B


练习册系列答案
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化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

　

A．

多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式

　

B．

我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

　

C．

食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

　

D．

日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素131I与137Cs的中子数不等


NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 ℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_______________________________________________________________

(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________________________________________________________________________

 mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb＝2×10－5 mol·L－1)

具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的

是                                                              (　　)

下列有关实验原理或实验操作正确的是(　　)

A．用水润湿的 pH 试纸测量某溶液的 pH

B．用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol·L－1H2SO4 溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1H2SO4 溶液

C．实验室用图1所示装置制取少量氨气

D．实验室用图2所示装置除去 Cl2 中的少量 HCl

硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________(填编号)。

①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵

⑥玻璃棒　⑦酒精灯

(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________

________________________________________________________________________。

(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为________、________和过滤。

(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是________，可以观察到的现象是____________________。

镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（    ）                                                        

   ① 空气     ② O2     ③ Ar     ④ H2       ⑤ N2      ⑥ H2O

   A．①②        B．③④       C．③⑥           D．③⑤

用一定物质的量浓度的NaOH溶液，使相同体积的FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液中的Fe2+ 、Fe3+完全沉淀。如果所用的NaOH溶液的体积相同，求FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比。

锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：

 

(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为________。

(2)第③步反应的离子方程式是_______________________________________________。

(3)第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有______________________________。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_________________________________________。

(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0 mL 3.0 mol·L－1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有________g  Na2CO3参加了反应。

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