题目内容
11．下列化合物的用途叙述正确的是（ ）| A． | 光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材枓主要是SiO2 | |
| B． | 水玻璃可用作防火剂或防腐剂 | |
| C． | 高锰酸钾溶液、SO2、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 | |
| D． | SO2可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 |
分析 A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，太阳能电池使用的材料主要是Si；
B．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触；
C．高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，SO2不能杀菌消毒；
D．二氧化硫有毒，不能漂白食品．
解答 解：A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体SiO2，是利用光的全反射原理，太阳能电池使用的材料主要是Si，为重要的半导体材料，故A错误；
B．水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂或防腐剂的原料，故B正确；
C．高锰酸钾和双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，SO2不能杀菌消毒，故C错误；
D．二氧化硫具有漂白性，但有毒，所以不能漂白食品，故D错误；
故选B．
点评 本题考查物质的用途，侧重考查学生分析问题、解决问题，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是C，题目难度不大．
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15．
如下图为摇摆电池（Rocking chair battery）的工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6C$?_{放电}^{充电}$Li（1-x）CoO2+LixC6，下列有关说法正确的是（ ）
如下图为摇摆电池（Rocking chair battery）的工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6C$?_{放电}^{充电}$Li（1-x）CoO2+LixC6，下列有关说法正确的是（ ）| A． | 放电时，负极反应LiCoO2-xe-═Li（1-x）CoO2+Li+ | |
| B． | 充电时，A极发生氧化反应 | |
| C． | 充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动 | |
| D． | 当B极失去xmol电子，电池消1molLiCoO2 |
6．
CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 （g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）．0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图．下列叙述不正确的是（ ）
CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 （g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）．0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 该反应的△H＜O | |
| B． | 曲线b代表H2O | |
| C． | N点和M点所处状态的c（H2）不一样 | |
| D． | 其它条件不变，T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大 |
16．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑．下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A． | H2C2O4是氧化剂 | |
| B． | KClO3是还原剂 | |
| C． | H2C2O4在反应中被氧化 | |
| D． | 1molKClO3参加反应有2mol电子转移 |
3．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法错误的是（ ）
| A． | 地沟油经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 | |
| B． | PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶 | |
| C． | 采用纳米TiO2光触媒技术，可将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质 | |
| D． | 神舟十一号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是硅晶体 |
20．NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料（含Fe、Ca、Mg等杂质）为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如图：
已知：1．Ksp（ CaF2）=1.5×10-10Ksp（MgF2）=7.4×10-11Ksp（NiCO3）=1.42×10-7
2．流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
（1）为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有：增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末或延长浸泡时间等）（写出一种即可）．
（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为3.2～7.1．
（4）滤渣B的主要成分的化学式为MgF2、CaF2．
（5）确保沉镍完全（即溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-6），保持溶液中c（CO32-）＞0.142mol•L-1．
（6）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
已知：1．Ksp（ CaF2）=1.5×10-10Ksp（MgF2）=7.4×10-11Ksp（NiCO3）=1.42×10-7
2．流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Ni（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 7.1 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
（2）加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）“除铁”时，控制溶液pH的范围为3.2～7.1．
（4）滤渣B的主要成分的化学式为MgF2、CaF2．
（5）确保沉镍完全（即溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-6），保持溶液中c（CO32-）＞0.142mol•L-1．
（6）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
15．
自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用．桂皮中含有肉桂醛，结构如图，杏仁中含有苯甲醛．以下说法错误的是（ ）
自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用．桂皮中含有肉桂醛，结构如图，杏仁中含有苯甲醛．以下说法错误的是（ ）| A． | 肉桂醛分子中含有两种官能团，分子式为C9H8O | |
| B． | 肉桂醛分子中最多有18个原子共平面 | |
| C． | 1 mol肉桂醛与氢气加成时最多消耗4 mol H2 | |
| D． | 肉桂醛与苯甲醛不是同系物，但都能发生氧化反应和还原反应 |