题目内容

下列关于胶体的说法正确的（　　）
A、胶体与溶液的分离可采用过滤的方法
B、胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C、将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
D、胶体属于介稳体系
考点：胶体的重要性质
专题：
分析：A．胶体、溶液分散质的粒度都小于滤纸的孔径；
B．分散质粒度介于1-100nm是胶体分散系的本质特征；
C．氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；
D．胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在．
解答： 解：A．胶体、溶液分散质的粒度都小于滤纸的孔径，都能够透过滤纸，故A错误；
B．胶体与溶液的本质区别是分散质粒度介于1-100nm，故B错误；
C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；
D．胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查胶体的重要性质，注意胶体的本质特征和特性的区别，侧重考查学生对基础知识的掌握．
练习册系列答案
相关题目
甲苯能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为（　　）
A、烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色
B、苯环能使KMnO4酸性溶液褪色
C、苯环使甲基的活性增强而导致的
D、甲基使苯环的活性增强而导致的
相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/moL．实验测得起始、平衡时有关数据如下表：下列叙述错误的是（　　）
容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
N2H2NH3
①130放出热量：23.15kJ
②0.92.70.2放出热量：Q
A、容器①、②中反应达平衡时，状态完全相同
B、①平衡时，N2的转化率为25%
C、容器②中达平衡时放出的热量Q＜23.15 kJ
D、若向容器①加入2molN2、6molH2，则平衡时放出的热量23.15kJ＜Q1＜46.3 kJ
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是（　　）
A、30 min～40 min间该反应使用了催化剂
B、反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C、30 min时降低温度，40 min时升高温度
D、8 min前A的平均反应速率为0.08 mol?L-1?min-1
B（侧文）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；
甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的
2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2．请回答：
（1）元素甲的原子结构示意图
 
；
（2）乙在周期表中的位置为
 
．
（3）甲和乙的最高价氧化物的水化物中，碱性较强的是
 
．
（4）甲与丁两种元素能以原子个数比1：1组成的化合物A．写出A与水反应的化学方程式是
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
B、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-、H2O
C、0.05mol的NaOH固体分别加入到体积都是100ml的自来水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水
D、在相同温度下，a强电解质，b弱电解质，c金属Al的导电能力相同，升高温度后它们的导电能力都增强
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．已知1100℃时，K=0.26
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
 
．
（2）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在这种情况下，该反应
 
（填“已”或“没有”）处于化学平衡状态，此时化学反应速率V正
 
 V逆．（填“大于”、“小于”或“等于”）．
下列各项表达中正确的是（　　）
A、-CH3（甲基）的电子式：
B、硝基苯的结构简式：
C、甲醛的结构式：
D、聚丙烯的结构简式：
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A、1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
B、标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA/22.4
C、1 mol甲基含9NA个电子
D、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

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