Question

25℃时，将0.02molCH₃COONa和0.01molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
A：

 

B：

 

C：

 

（2）在这些粒子中，浓度为0.02mol/L的是

 

；浓度为0.01mol/L的是

 

．
（3）

 

 和

 

两种粒子物质的量之和等于0.02mol．

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的原理

专题：

分析：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据物料守恒分析物质的量之和等于0.02mol的粒子．

解答： 解：（1）存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡，分别为：H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：H₂O?H⁺+OH^-；CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）溶液中含有0.02mol CH₃COONa，则钠离子浓度为0.02mol?L^-1；含有0.01mol HCl，则氯离子的浓度为0.01mol?L^-1，故答案为：Na⁺；Cl^-；　
（3）溶液中含有0.02mol CH₃COONa，根据物料守恒可得：CH₃COOH、CH₃COO^-微粒之和为0.02mol，故答案为：CH₃COOH；CH₃COO^-．

点评：本题考查离子反应及溶液中弱电解质的电离、盐的水解等知识，题目难度中等，把握水解原理和物料守恒、质量守恒为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．