Question

（1）Fe的基态原子中，能量最高的排布有电子的原子轨道是

 

．
（2）H、C、N、O可形成一种链状分子-氰酸，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式：

 

，氰酸分子中σ键和π键的个数比为

 

．
（3）用“＞”、“＜”或“=”填空：
晶格能的大小KCl

 

MgO；电负性的大小：Si

 

N．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,元素周期律的作用,原子结构与元素的性质

专题：

分析：（1）根据Fe元素核外电子排布式判断；
（2）碳为四价，氮为三价，氧为两价，氰酸（HOCN）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，故N≡C-O-H；
（3）根据阴阳离子所带电荷数和离子半径比较晶格能；根据非金属性比较电负性．

解答： 解：（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，所以能量最高的排布有电子的原子轨道是3d，
故答案为：3d；
（2）氰酸（HOCN）是一种链状分子，且其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，碳为四价，氮为三价，氧为两价，故结构式为N≡C-O-H，键和π键的个数比为3：2；故答案为：N≡C-O-H；3：2；
（3）因为MgO的阴阳离子所带电荷数比KCl多，离子半径又小，所以晶格能的大小KCl＜MgO，因为氮的非金属性比硅强，所以电负性的大小：Si＜N，
故答案为：＜；＜．

点评：本题考查了基态原子的核外电子排布式、结构式的判断以及晶格能和电负性的比较等，题目难度不大．