题目内容
100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（ ）
| A、加入适量的6 mol/L的硫酸 |
| B、加入适量的硫酸铜溶液 |
| C、加入适量蒸馏水 |
| D、加入适量的稀硝酸 |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：
分析：增大反应物浓度、升高温度、增大压强（仅限于有气体参与的化学反应）、加入催化剂等加快反应速率，但不影响生成氢气的总量，说明最终酸电离出的氢离子物质的量不变．
解答：
解：A．浓硫酸和锌反应不生成氢气，故A错误；
B．硫酸铜和锌反应生成Cu，Cu、Zn和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，硫酸电离出氢离子的物质的量不变，所以生成氢气的总量不变，故B正确；
C．加水稀释导致氢离子浓度减小，反应速率降低，故C错误；
D．稀释和锌反应不生成氢气，故D错误；
故选B．
B．硫酸铜和锌反应生成Cu，Cu、Zn和稀硫酸构成原电池，加快反应速率，硫酸电离出氢离子的物质的量不变，所以生成氢气的总量不变，故B正确；
C．加水稀释导致氢离子浓度减小，反应速率降低，故C错误；
D．稀释和锌反应不生成氢气，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学反应速率影响因素，外界条件只影响反应速率但物质性质决定反应速率，知道反应速率的影响有哪些，题目难度不大．
练习册系列答案
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在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
| A、正、逆反应速率都等于零 |
| B、N2、H2、NH3的浓度均不再变化 |
| C、N2、H2、NH3在容器中共存 |
| D、N2、H2、NH3的浓度相等 |
利用如图装置，可以探究很多电化学实验．对于中学中常见的化学反应，下列条件一定能使化学反应速率增大的是（ ）
①增加反应物的量
②升高温度
③缩小反应容器的体积．
①增加反应物的量
②升高温度
③缩小反应容器的体积．
| A、只有② | B、只有②③ |
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下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是（ ）
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X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）
| A、由mXa+与nYb-得，m+a=n-b |
| B、X2-还原性一定大于Y-的还原性 |
| C、X、Y一定不是同一周期 |
| D、若原子半径X＞Y，则气体的稳定性：HmX＞HnY |
