题目内容
卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．CaO2和Na2O2从结构和性质上有很多相似的地方．请完成下列问题：
（1）CaO2属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为 ，其阴阳离子个数比为
（2）CaO2与水反应的化学方程式为： ，反应过程中断裂的化学键有
A．离子键 B极性共价键 C非极性共价键
（3）CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为 ，该反应属于 ．
（1）CaO2属于
（2）CaO2与水反应的化学方程式为：
A．离子键 B极性共价键 C非极性共价键
（3）CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为
考点：常见的生活环境的污染及治理,化学键
专题：
分析：（1）过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，根据过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子分析；
（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，过氧化钙存在离子键、共价键；
（3）过氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气，有化合价的升降的反应是氧化还原反应．
（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，过氧化钙存在离子键、共价键；
（3）过氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气，有化合价的升降的反应是氧化还原反应．
解答：
解：（1）过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子，过氧化钙为离子化合物，钙离子直接写成离子形式，过氧根离子需要标出最外层电子，过氧化钙的电子式为
，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，故答案为：离子化合物；；1：1；
（2）过氧化钙与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，过氧化钙存在离子键、非极性共价键，水中存在极性共价键，故答案为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；ABC；
（3）过氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气，反应中有化合价的升降，是氧化还原反应，故答案为：2CaO2+2CO2=2CaCO3 +O2↑；氧化还原反应．
，CaO2中阴阳离子的个数比为1：1，故答案为：离子化合物；；1：1；（2）过氧化钙与水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，过氧化钙存在离子键、非极性共价键，水中存在极性共价键，故答案为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；ABC；
（3）过氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气，反应中有化合价的升降，是氧化还原反应，故答案为：2CaO2+2CO2=2CaCO3 +O2↑；氧化还原反应．
点评：本题考查过氧化钙的性质，难度不大，注意根据CaO2和Na2O2从结构和性质上有很多相似的地方解题．
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| A、672mL |
| B、448mL |
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在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
| A、正、逆反应速率都等于零 |
| B、N2、H2、NH3的浓度均不再变化 |
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| A、用于制造汽车、船舶 |
| B、用于制造航天飞机 |
| C、用来做保险丝 |
| D、用来制造人造骨 |
下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（ ）
A、2SO2+O2
| |||
| B、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O | |||
| C、SO2+H2O?H2SO3 | |||
| D、SO2+CaO═CaSO3 |
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利用如图装置，可以探究很多电化学实验．对于中学中常见的化学反应，下列条件一定能使化学反应速率增大的是（ ）
①增加反应物的量
②升高温度
③缩小反应容器的体积．
①增加反应物的量
②升高温度
③缩小反应容器的体积．
| A、只有② | B、只有②③ |
| C、只有①② | D、全部 |